國中化學實驗總結
總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究，做出帶有規律性結論的書面材料，它可以幫助我們總結以往思想，發揚成績，讓我們抽出時間寫寫總結吧。那麼總結應該包括什麼內容呢？下面是小編為大家收集的國中化學實驗總結，歡迎閲讀與收藏。
國中化學實驗總結1
針對實習學校的實際情況，為加強國中學生對化學學科的興趣並拓展學生的知識面，提高學生的動手能力，我們三個化學實習老師在學校實驗室老師的協助下舉辦了三場化學趣味實驗活動。
該活動主要由九個化學趣味實驗組成，實驗分為三個板塊，我們給每個板塊起了一個響亮的主題名稱：第一個板塊為意料之外，情理之中，共包括三個實驗，分別為火龍寫字、水能生火、魔棒點燈；第二個板塊為粉墨登場，精彩呈現，共包括三個實驗，木炭化粧跳舞、白花變藍花、火星飛舞；第三個板塊為來源於化學，服務於生活，共包括第三個實驗，分別為土豆電池、指紋檢測、固體酒精。
在活動的開場為了活躍氣氛，我們效仿電視節目舉牌的形式，在音樂的伴奏下，讓三位學生分別舉着一個牌子展示我們三個板塊實驗的主題名稱並從學生中間走過。這種形式很新穎，一下子活動的氣氛就高了起來。同學們對我們的實驗也充滿了期待。三個板塊的實驗分別由我們三個實習老師承擔。每個實驗做完，同學們都特別的高興，感覺像是發現了新大陸似的。我們的演示實驗做完之後，又讓同學們做了其中的三個實驗，讓他們自己體驗做實驗的樂趣以及實驗的嚴謹性，我們在一旁給予指導，指出他們實驗過程中的錯誤之處。實驗結束後，我們又給同學們佈置了一項任務，回去後寫下自己對這次趣味實驗的.感想。之後我們收了同學們的這些感想，他們寫下了：哪些實驗很有趣，哪些實驗給他們的印象很深，並表達出他們對於這次活動很滿意，很高興能有這樣的機會參加這次趣味實驗的活動等等。
需要一提的是在活動之前我們從選實驗到決定做哪個實驗，都是經過深思熟慮和反覆實踐的，考慮到哪些實驗學生會更感興趣，哪些實驗更容易做成功，哪些實驗對同學們的學習和知識拓展更有幫助，我們在活動之前準備了很長時間，由於實驗的器材和藥品不是很能滿足我們的需要，我們費了好大勁才把我們需要的東西準備齊全，並一遍遍的實驗。活動成功舉辦之後，感覺特有成就感。
國中化學實驗總結2
化學是一門以實驗為基礎與生活生產息息相關的課程。化學知識的實用性很強，因此實驗就顯得非常重要。
剛開始做實驗的時候，由於學生的理論知識基礎不好，在實驗過程遇到了許多的難題，也使學生們感到了理論知識的重要性。讓學生在實驗中發現問題，自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了學生對課本理論知識的理解，達到了“雙贏”的效果。在做實驗前,一定要將課本上的知識吃透,因為這是做實驗的基礎,實驗前理論知識的準備，也就是要事前瞭解將要做的實驗的有關資料，如：實驗要求，實驗內容，實驗步驟，最重要的是要記錄實驗現象等等.否則,老師講解時就會聽不懂,這將使做實驗的難度加大,浪費做實驗的寶貴時間。比如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的實驗要清楚各實驗儀器的接法,如果不清楚,在做實驗時才去摸索,這將使你極大地浪費時間,會事倍功半.雖然做實驗時，老師會講解一下實驗步驟，但是如果自己沒有一些基礎知識，那時是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實自己也不知道做什麼。做實驗時,一定要親力親為,務必要將每個步驟,每個細節弄清楚,弄明白,實驗後,還要複習,思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過後不久就會忘得一乾二淨,這還不如不做.做實驗時,老師會根據自己的親身體會,將一些課本上沒有的'知識教給學生,拓寬學生的眼界,使學生認識到這門課程在生活中的應用是那麼的廣泛.
學生做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什麼實驗，那麼做了也是白做。實驗總是與課本知識相關的在實驗過程中，我們應該儘量減少操作的盲目性提高實驗效率的保證，有的人一開始就趕着做，結果卻越做越忙，主要就是這個原因。在做實驗時，開始沒有認真吃透實驗步驟，忙着連接實驗儀器、添加藥品，結果實驗失敗，最後只好找其他同學幫忙。特別是在做實驗報告時，因為實驗現象出現很多問題，如果不解決的話，將會很難的繼續下去，對於思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請教老師。
我們做實驗不要一成不變和墨守成規，應該有改良創新的精神。實際上，在弄懂了實驗原理的基礎上，我們的時間是充分的，做實驗應該是遊刃有餘的，如果説創新對於我們來説是件難事，那改良總是有可能的。比如説，在做金屬銅與濃硫酸反應的實驗中，我們可以通過自制裝置將實驗改進。
在實驗的過程中要培養學生獨立分析問題和解決問題的能力。培養這種能力的前題是學生對每次實驗的態度。如果學生在實驗這方面很隨便，等老師教怎麼做，拿同學的報告去抄，儘管學生的成績會很高，但對將來工作是不利的。
實驗過程中培養了學生在實踐中研究問題，分析問題和解決問題的能力以及培養了良好的探究能力和科學道德，例如團隊精神、交流能力、獨立思考、實驗前沿信息的捕獲能力等;提高了學生的動手能力，培養理論聯繫實際的作風，增強創新意識。
上面的化學實驗心得體會，非常適合大家進行化學實驗報告的寫作，對大家進行化學實驗心得寫作非常有效。
國中化學實驗總結3
當今是知識大爆炸的時代，知識的發展和更新更是日新月異，它會隨着學習者的不斷學習，在學習本身那裏得到不斷拓展、深化、提高。化學科的教學也要遵循知識的這個客觀規律，我們必須在化學教學的不同階段對某個或某些知識點進行不斷地聯繫、整合、開發和拓展，促進化學知識在學生心中的生長和發展。
傳統的教學過分強調接受式的學習，使學生往往處於被動的地位，因此在新一輪的教學改革中，提出了“重視學生的發現學習、探究學習、研究學習”的觀點，這是符合學生的學習需要的。在教學中，要讓學生在學習過程中實現自主學習、合作學習和探究學習，教師理當引導着的角色，為此，我校化學教研組結合化學科的特點和我校學生的實情，實施了《化學實驗促進學生自主學習的探究》的研究。從研究的這一階段來看，完成了很多實驗探究，對這些實驗，我們都採用教師逐一指導，引導學生進行發現學習、探究學習和研究學習，通過學生動手實驗探究性學習，學生能親身體驗和感受獲取知識和能力的探索過程，發揮學生的主體作用，從中提高學生主動獲取知識的能力，能有效地培養學生的創新精神和實驗能力，提高學生的學習質量，豐富的化學實驗為開展探究性學習提供了廣闊的平台。
在國中化學實驗中，氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室製取方法是很重要的內容，在這一階段的探究中，正好有這幾個實驗，如探究實驗室製取二氧化碳時，我首先讓學生回憶實驗室製取氧氣的方法，學生很快回答出製氧氣的兩種方法：用高錳酸鉀加熱分解制氧氣和用二氧化錳催化過氧化氫製氧氣。接着讓學生回憶用高錳酸鉀加熱分解制氧氣的發生裝置，學生很快可以回答，這兩個都是基礎性問題，學生通過回憶能把舊知識重現，當激活了學生已有的知識後，我才問：用高錳酸鉀製氧氣的發生裝置是否適用於用二氧化錳催化過氧化氫製氧氣呢?這個問題的提出比前兩個問題提高了一個層次，學生需要經過思考才能回答。我再問：為什麼這個裝置不適用於二氧化錳催化過氧化氫製氧氣呢?怎樣才能把高錳酸鉀製氧氣的發生裝置改成適用於用二氧化錳催化過氧化氫製氧氣呢?為什麼要這樣改?這些問題經學生討論後回答。這樣學生就掌握了製氧氣的兩種方法所用的不同發生裝置。但這時學生所獲得的'知識只停留在感性認識上，教師還需進一步引導學生把感性的知識上升到理性知識。因此，再進一步引導學生在掌握了製氧氣的兩套發生裝置的基礎上，歸納實驗室製取氣體的發生時裝置是由什麼因素決定的。這樣通過重現已有的知識，再創設層層深入的問題，讓學生形成新的知識體系，不難對二氧化碳製取的發生裝置、收集方法等找到答案了。通過這一系列的探究，對其他氣體的製取的發生裝置選擇、收集方法都會選擇了。
通過化學實驗探究，不僅可以激勵學生產生強烈的求知慾望，還能促進學生自主學習。讓學生親歷實驗的成功與失敗，自己進行討論、分析、歸納、總結，知識在學生頭腦中得到昇華，比死記硬背會有更深刻的印象，這樣既培養了學生的學習興趣，又鍛鍊了學生的思維能力，而且提高了學生的探究能力和創新能力。為此，我們的課題研究一定繼續實施，努力達到我們預期的目的。
國中化學實驗總結4
一．物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2==點燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O（氧炔焰）
二．分解反應：
15.雙氧水催化製氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的`作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高温煅燒石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．氧化還原反應：
22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO高温2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金屬單質+鹽（溶液）-------另一種鹽+另一種金屬（置換反應）37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)鹼性氧化物+酸--------鹽+水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+鹼--------鹽+水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+鹼--------鹽+水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
75.二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶於水：Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4
79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
國中化學實驗總結5
1、量筒
是有具體量程的量器，並在一定温度下（一般規定20℃～25℃）使用，讀數時視線與量筒內凹液麪的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大；它只能精確到此為止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都會給測量帶來較大誤差。
2、托盤天平
分度盤、指針、托盤、平衡螺母、遊碼、標尺、橫樑、底座。精確到0.1g
①調平：稱量之前要調整天平至兩邊平衡
②左盤放稱量物，右盤放砝碼；
③被稱物不直接放在托盤上（乾燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿），不能稱量熱的物體；
④添加砝碼時要先加質量大的，再加質量小的，最後移動遊碼；
⑤取用砝碼時要用鑷子夾取，用後放回砝碼盒內；
⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。
3、温度計
是用來測量温度的專用儀器，使用前應該注意：
（1）觀察它的量程。若待測物的温度高於温度計能測的最高温度，温度計可能被脹破；若待測物的温度低於温度計能測的最低温度，則測不出温度值。
（2）認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準確地讀出温度值。
用温度計測量液體温度時，要注意以下三點：
a.温度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的温度。
b温度計的玻璃泡浸入被測液體後要稍候一會，待温度計的示數穩定後再讀數。
c讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中，視線與温度計中液柱的上表面相平。
4、試管
都是由玻璃材料製成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優點，因此試管常用作在常温或加熱條件下供少量物質反應的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：
（1）為便於振盪，常温反應時，液體量不可超過試管容積的1/2；加熱反應時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出
（2）可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦乾，先預熱，後集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂
（3）加熱液體時管口要對着斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應使試管與桌面成45度角
（4）加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水迴流炸裂試管。
可直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；
墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶（平底、圓底、蒸餾燒瓶三種）、錐形瓶（也叫錐形燒瓶或三角燒瓶）。
5、燒杯
主要用途和使用注意事項是：
（1）做常温下較多量的液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。
（2）做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2
6、蒸發皿
是瓷質的受熱容器，常用於蒸發或濃縮溶液，也可用於乾燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發皿不能直接放在實驗台上，以免燙壞實驗台，必須立即放在實驗台上時，要墊上石棉網。
7、試管架
是放置試管和控幹試管的專用支架儀器，有木質和鋁製之分。洗淨待用的試管應口朝下插入試管架的孔眼內（或套在立木上），既便於控幹試管，也防止試管內落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質或造成試管炸裂。
8、試管夾
由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布製成，主要用於夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質落入試管內；試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脱落；手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脱落；使用時應注意防止燒損或鏽蝕。
常用的試劑瓶：細口瓶（有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞）、廣口瓶（均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管）、固體藥品瓶（均為棕色，內有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋）等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內；其他藥品均需密封保存，但強鹼固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強鹼溶液多現用現配，一般不長期保存。
9、漏斗
種類很多，可分為三角漏斗（短頸漏斗）、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所説的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由於漏斗頸比較短。三角漏斗的'主要用途有兩方面：一是向細口容器內加註液體（如向酒精燈裏添加酒精）或密度比空氣大的氣體（如用二氧化碳熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內側傾倒二氧化碳氣體），二是與濾紙配合用於過濾。
10、表面皿
是由普通玻璃材料製成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手錶的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察；②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。
11、石棉網
是一個四寸見方的鐵絲網（起骨架支撐作用），當中塗以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高温、熱的不良導體的特點，所以石棉網可以直接受熱，常用於燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱；也常用於承接熾熱的固體生成物，或將灼熱的蒸發皿等放在石棉網上冷卻。
12、鑷子和坩堝鉗
都是用金屬材料製成的夾持器具，坩堝鉗主要用於夾持高温物體（如移走灼熱的坩堝和蒸發皿等），或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗（如鎂帶在空氣中燃燒）；鑷子一般用於取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前後，都要用潔淨的濾紙將它們擦拭乾淨，防止污染試劑，也防止被鏽蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。
13、玻璃棒
主要用於攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用於何處，都要注意隨時清洗，用於攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。
國中化學實驗總結6
轉瞬間，一個學期的工作已經結束了，回顧一個學期的教學工作，有收穫，也存在許多的不足，下頭我就本學期的工作做一簡要的總結。
一、思想方面
熱愛並忠誠於黨的教育事業，教學態度認真，教風紮實，嚴格遵守學校的規章制度。並能夠進取的參加政治學習，虛心向前輩學習，提高自我的政治水平。
二教育教學方面
本學期我擔任的是九年級兩個教學班的化學教學工作。中學化學教學是化學教育的啟蒙和基礎階段。它不僅僅要為學生升入高一級學校學習有關專業奠定基礎，也得為畢業生參加工作解決處理一些實際問題打下基礎。化學放在九年級開設是因為要求學生必須具備必須的知識基礎和學習本事，我面臨的問題是課時少、任務多、相當一部分學生學習基礎不強、學習情緒不高，有必須的畏難、依靠心理。為了更好地完成本學期的教學任務，我採取了以下的一些有效方法，取得了較好的效果。
1、激發和堅持學生學習化學的興趣。
國中化學需記憶的知識是比較多、比較繁雜，時間又十分緊張，所以我從第一節課時就將化學的特點告訴學生，提醒他們注意巧記的一些方法。教學中將每一節課的主要資料濃縮成幾句順口溜，幫忙學生快速理解記憶。
2、開發和發揮化學實驗的作用。
國中學生的`學習進取性更多地依靠於興趣，形象識記本事超過抽象識記本事，在教學中我常藉助圖片、模型等手段進行直觀教學，在課堂教學中，我認真組織好實驗教學，在演示實驗中，引導學生學會觀察實驗現象，學會在實驗中觀察和思考，引導學生了解現象與物質的本質及其變化的規律;結合教材資料，組織學生進行相關的實驗探究。平時鼓勵學生利用生活中能得到的各種材料進行小實驗。
3、精講精練，努力提高教學效率。
教學中我緊扣課標要求、考試説明，利用教材資料，面向全體學生，創造情境，設疑破難。教學中總是提醒學生學法——“念”和“練”，這是鞏固知識的途徑。精心設計一些針對性較強的問題，引導學生分析研究這些問題，讓他們動手練習或口頭表達練習以到達掌握知識舉一反三的目的。
4、盡力做好單元複習工作。
國中化學知識資料繁雜，涉及到幾十種元素及化合物和數量眾多的化學方程式，所以要抓住這些知識的內在聯繫，區別異同，歸納比較，幫忙學生構成知識體系，是提高化學成績的途徑之一。我在教學中力求每章節過關，做好每個階段的複習工作;練習題、測試題都精心選擇，量質合理。對於學生作業基本上做到全收和及時批改，在作業上針對個人提出要求和意見。平時就注意培優補差，對學有餘力的學生，增大課外作業的容量，加大難度，在適應會考題的同時多接觸競賽題;對理解本事較差學生，做到耐心細緻、百問不厭，利用課外時間給他們輔導。
三、不足與反思
由於時間緊，使得後期教學出現趕進度的情景。與學生的接觸時間不夠多，與學生進行交流的時間和渠道相對較少。今後的教學中，要多和學生接觸溝通，學習站在他們的水平思考，對學生充滿信心和信任，相信經過師生的共同努力，能取得較好的成績。
國中化學實驗總結7
我作為一名化學實驗室工作人員，現將本學期的工作簡單地總結如下。
1、實驗室工作是一個繁瑣的工作，每學期初制定初步工作計劃，根據教師的教學進度表制定這一學期的分組實驗和演示實驗的安排表。
利用時間認真鑽研教材，明確教材中的每一個實驗目的和要求、所用儀器、操作步驟，虛心向同行學習，及時總結改進實驗，研究實驗成敗的原因。認真閲讀實驗雜誌，取人之長，補己之短，不斷擴展自己的視野，積累經驗。根據大綱要求，能開足全部演示實驗和分組實驗，配合學校對學生加強素質教育，健全《儀器賠償制度》、《學生實驗守則》、《安全衞生制度》等。培養學生嚴警認真的實驗態度，熱愛學校、愛護公物的思想品德。
2、開學初期，九年級學生的實驗較多，幾乎一個月的時間要在實驗室裏學習。
實驗前，精心準備每次試驗，提前一天將實驗通知單交到儀器管理員手中，和儀器管理員儀器將實驗所需各種儀器整齊擺放到桌面上，這往往需要2—3節課的時間，準備好這一切後再預做做實驗，以保證實驗的順利進行。
實驗過程中和任課教師一起參與了學生實驗操作的指導工作，進一步鍛鍊了自己的動手能力，更好地配合了任課老師的教學工作。老師還需要的東西及時送到，壞的儀器及時添加。
實驗結束後，學生分組實驗的藥品收上來後，為了防潮、防氧化，為了節約藥品，需要把小瓶裏的藥品收集起來放入大的試劑瓶中，然後把小的試劑瓶都清洗乾淨晾乾保養後放入藥品室。每次實驗配置的.藥品都有五六種到十幾種，每次試驗下來都要清洗幾百個試劑瓶，還有試管燒杯等。所以清洗工作也是化學實驗室的一個主要工作。儀器洗涮完畢，放回儀器櫃，接下來的工作便是收拾桌面，掃地，拖地。
搞好實驗室的衞生工作，保持實驗室的窗明几淨。使學生能在一個乾淨的實驗室愉快地學習。
3、準備好演示實驗後，先進行試做，發現問題及時解決，並向教師説明實驗中應注意的問題，確保實驗安全。
4、有些現用制的液體或氣體，課前準備好。
5、學生實驗課，儘量跟班輔導，及時補充儀器、藥品，協助任課教師搞好實驗教學，學生完成實驗後，及時檢查儀器完好，衞生合格等再使學生離開，然後關好水電，門窗及排風扇。
6、注意上、下午第一節課的學生實驗，提前10分鐘開門做好準備。
統觀各方面的工作，有些地方還不夠好，今後我會進一步改進工作方法，提高工作效率和實驗室利用率。
國中化學實驗總結8
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（複分解反應)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉澱消失，可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從遊離態轉變成化合態；(2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的着火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的着火點，不能用火柴點燃；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3.水通電分解（分解反應）2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應（化合反應）CaO+H2O=Ca（OH)2現象：白色粉末溶解
相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製氧氣（分解反應）2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；(3)反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗淨、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀製氧氣（分解反應）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。③過氧化氫和二氧化錳製氧氣（分解反應）2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上；(2)實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水迴流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）充分燃燒：C+O2=CO不充分燃燒：2C+O2=2CO
現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）S+O2=SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：(1)應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）3Fe+2O2=Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）4P+5O2=2P2O5
現象：產生大量白煙並放熱
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）2H2+O2=2H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅（置換反應）C+2CuO=2Cu+CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高温度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅（置換反應）H2+CuO=Cu+H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體（複分解反應）
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業製取二氧化碳氣體（分解反應）
高温煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）2CO+O2=2CO2現象：產生藍色火焰
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的`燃料。
18.工業製造鹽酸（化合反應）H2+Cl2=2HCl
相關知識點:該反應説明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。19.實驗室製取氫氣（置換反應）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）C+CO2=2CO
相關知識點：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）CO2+H2O=H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解（分解反應）H2CO3=H2O+CO2↑
相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的
24.金屬和水的反應（置換反應）①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水與非金屬的反應（置換反應）C+H2O=CO+H2↑
26.水與氧化物的反應（化合反應）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用鹽酸來清除鐵鏽（複分解反應）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（複分解反應）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4現象：產生藍色沉澱
31.二氧化硫與燒鹼溶液反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.點燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉澱（複分解反應）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉澱H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（複分解反應）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸納與鹽酸反應（複分解反應）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現象：固體溶解，產生氣泡相關知識點：碳酸鈉俗名為純鹼
國中化學實驗總結9
一、國中化學實驗常用儀器
1、量筒是有具體量程的量器，並在一定温度下(一般規定20℃～25℃)使用，讀數時視線與量筒內凹液麪的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都會給測量帶來較大誤差。
2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、遊碼、標尺、橫樑、底座。精確到0.1g
①調平：稱量之前要調整天平至兩邊平衡
②左盤放稱量物，右盤放砝碼;
③被稱物不直接放在托盤上(乾燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體;
④添加砝碼時要先加質量大的，再加質量小的，最後移動遊碼;
⑤取用砝碼時要用鑷子夾取，用後放回砝碼盒內;
⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。
3、温度計是用來測量温度的專用儀器，使用前應該注意：
(1)觀察它的量程。若待測物的温度高於温度計能測的最高温度，温度計可能被脹破;若待測物的温度低於温度計能測的最低温度，則測不出温度值。
(2)認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準確地讀出温度值。
用温度計測量液體温度時，要注意以下三點：
a.温度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的温度。
b温度計的玻璃泡浸入被測液體後要稍候一會，待温度計的示數穩定後再讀數。
c讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中，視線與温度計中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙;
(2)墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。
補：常見試管都是由玻璃材料製成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優點，因此試管常用作在常温或加熱條件下供少量物質反應的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：
(1)為便於振盪，常温反應時，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出
(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦乾，先預熱，後集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂
(3)加熱液體時管口要對着斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應使試管與桌面成45度角
(4)加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水迴流炸裂試管。
5、燒杯主要用途和使用注意事項是：
(1)做常温下較多量的液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。
(2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容器的'1/2
6、蒸發皿是瓷質的受熱容器，常用於蒸發或濃縮溶液，也可用於乾燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發皿不能直接放在實驗台上，以免燙壞實驗台，必須立即放在實驗台上時，要墊上石棉網。
7、試管架是放置試管和控幹試管的專用支架儀器，有木質和鋁製之分。洗淨待用的試管應口朝下插入試管架的孔眼內(或套在立木上)，既便於控幹試管，也防止試管內落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質或造成試管炸裂。
8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布製成，主要用於夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質落入試管內;試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脱落;手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脱落;使用時應注意防止燒損或鏽蝕。
常用的試劑瓶：細口瓶(有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內;其他藥品均需密封保存，但強鹼固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強鹼溶液多現用現配，一般不長期保存。
9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所説的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由於漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內加註液體(如向酒精燈裏添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內側傾倒二氧化碳氣體)，二是與濾紙配合用於過濾。
10、表面皿是由普通玻璃材料製成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手錶的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。
11、石棉網是一個四寸見方的鐵絲網(起骨架支撐作用)，當中塗以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高温、熱的不良導體的特點，所以石棉網可以直接受熱，常用於燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用於承接熾熱的固體生成物，或將灼熱的蒸發皿等放在石棉網上冷卻。
12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料製成的夾持器具，坩堝鉗主要用於夾持高温物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發皿等)，或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用於取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前後，都要用潔淨的濾紙將它們擦拭乾淨，防止污染試劑，也防止被鏽蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。
13、玻璃棒主要用於攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用於何處，都要注意隨時清洗，用於攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。
國中化學實驗總結10
實驗室工作是一個繁瑣的工作，每學期初制定初步工作計劃，根據教師的教學進度表制定這一學期的分組實驗和演示實驗的安排表。利用時間認真鑽研教材，明確教材中的每一個實驗目的和要求、所用儀器、操作步驟，虛心向同行學習，及時總結改進實驗，研究實驗成敗的原因。認真閲讀實驗雜誌，取人之長，補己之短，不斷擴展自己的視野，積累經驗。根據大綱要求，能開足全部演示實驗和分組實驗，配合學校對學生加強素質教育，健全《儀器賠償制度》、《學生實驗守則》、《安全衞生制度》等。培養學生嚴格認真的實驗態度，熱愛學校、愛護公物的思想品德。面向全校學生開放實驗室，使學生在實驗室裏充分施展其才能的空間，促使他們動手、動腦、活躍思維，並努力創造條件，使同學們課外的科研性實驗，小製作等順利開展。實驗會考前全面開放實驗室，利用課餘時間對學生進行輔導。在九年級全體任課教師的共同努力下，高標準的通過了實驗會考。
認真學習現代教育教學，並運用於實驗教學與實驗管理上。各類台帳資料齊全，並每天填寫實驗日誌，記錄一天工作情況。訂閲實驗教學參考資料，並向學生開放查閲。定期對學生進行實驗考核，發揮教學示範作用。
學年初，通閲教材中所有實驗，估計全年所有實驗所需藥品及儀器的名稱數量，加以統計，參考現有庫存量，寫出訂購清單。當購置藥品收到時，及時開列清單，送交教務處，並分類入帳，妥善存放。進一步改進工作方法，提高工作效率和實驗室利用率。在本學期的工作中，為了提高學生化學實驗能力，充分利用好現有的`實驗儀器、設備及藥品，搞好化學實驗教學，而努力為教學一線服務，本學期具體工作如下：
1、樹立為教學服務意識，協助任課教師搞好演示實驗和學生實驗。
2、熟悉儀器、藥品存放的位置，並把藥品擺整齊，儀器擦乾淨。
3、準備好演示實驗後，先進行試做，發現問題及時解決，並向教師説明實驗中應注意的問題，確保實驗安全。
4、有些現用制的液體或氣體，課前準備好。
5、學生實驗課，儘量跟班輔導，及時補充儀器、藥品，協助任課教師搞好實驗教學，學生完成實驗後，及時檢查儀器完好，衞生合格等再使學生離開，然後關好水電，門窗。
6、注意上、下午第一節課的學生實驗，提前10分鐘開門做好準備。
7、保持實驗室、準備室、藥品櫃、實驗台的衞生。
8、認真對待每位教師的評議，不斷提高工作水平。
總觀各方面的工作，有些地方還不夠好，今後我會進一步改進工作方法，提高工作效率和實驗室利用率。
國中化學實驗總結11
化學實驗教學是化學教學中學生獲得化學知識和檢驗化學知識的重要媒體和手段，能為學生形成化學基本概念和化學基礎理論提供感性認識的材料，能激發學生的學習興趣，因此，化學實驗教學是化學教學的一個重要內容，在整個化學教學中起着很重要的作用。本年度，化學實驗教學具體總結如下：
一、生學習化學的興趣得到激發，學生學習化學的主動性和積極性不斷提高
國中三年紀的化學教學是化學教育的啟蒙階段。國中學生好奇心強，他們學習化學的動機往往是以滿足好奇心和感興趣為主的。 化學實驗教學的首要任務是如何激發學生對學習化學的興趣，並使這種“短暫”的興趣能夠穩定地保持並得以發展，從而提高他們學習化學的主動性和積極性。我們 在教學中主要抓以下幾個環節。
1、加強演示實驗教學
課堂教學中的演示實驗，最能調動學生的情緒，激發他們學習的興趣和求知慾。為此，對於大綱規定的每個演示實驗我們都認真完成，併力求做到演示操作規範、實驗現象明顯、分析表述準確簡練。對部分演示實驗裝置或實驗操作還作了適當的補充和改進，以增強實驗效
果。有時根據教材的 需要適當補充一些書本上沒有的演示實驗，例如在探究燃燒的條件的教學中，補充了白磷的燃燒演示實驗。演示結束後，要求學生思考3個問題：
（1）、為什麼銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒？
（2）、水中的白磷需要什麼條件才能燃燒？
（3）、紅磷能不能燃燒？接着再補充演示紅磷燃燒的實驗，將少量紅磷放在鐵紗網上，直接在酒精燈火焰上加熱，請學生觀察紅磷在空氣中燃燒的現象，最後指導學生根據此實驗，歸納總結出燃燒的條件。學生反映這樣學既能理解，又記得牢。
又如，在講述氫氧化納化學性質時，補充了氫氧化鈉與CO2、SO2反應的 兩個演示實驗，然後提出兩個問題：（1）．為什麼燒瓶中的小氣球會自動脹大？（2）．大試管中紅色的噴泉是如何形成的？由於實驗現象饒有趣味，所提出的問 題富有思考性，既使學生認識氫氧化鈉與酸性氧化物反應的性質，又與所學的物理知識聯繫起來，啟迪了學生的思維，收到明顯的教學效果。
2、努力開足學生實驗
根據教學進度努力開足學生實驗。學生實驗做到每4人一組，位置固定，每次實驗都進行登記，並對每個實驗從課堂紀律、操作規範、整理儀器等方面對每一個學生 打分。一學年下來，教學效果較好，
完全改變了以前那種實驗課上亂轟轟的教學場面，學生形成了良好的實驗習慣；對於一些較簡單的演示實驗，根據條件把它改為 學生實驗，使學生積極主動地獲取知識，激發學生學習興趣。
3、開發家庭小實驗
配合教學內容，每逢放假，向學生布置一些既有濃厚生活氣息又與所學化學知識密切相關，同時學生在家中又 能夠找到材料，獨立完成的家庭小實驗，並要求學生把觀察到的現象，得出的結論與所學知識的聯繫都詳細記錄下來，回校後在課上進行交流，多數學生都能達到老 師提出的要求。例如，把教材中鐵釘生鏽演示實驗當作家庭小實驗，提前一週佈置給學生在家裏做。到了上“金屬的防護和回收”這節課時，將實驗室預先做好的鐵 釘生鏽實驗的五支試管展示給學生看，並請他們與自己所做的家庭小實驗結果對照，學生很自然就接受了“鐵在潮濕的空氣中能夠發生化學反應，生成鐵鏽”這一事 實。進而再請學生思考：“一半浸在水中的鐵釘，哪一部分鏽斑最明顯，為什麼？”啟迪學生對教材裏討論題“使鐵生鏽的主要原因有那些？”進行探究，從而對鐵 生鏽的原因和防止鐵生鏽的方法有較深入的瞭解。十幾個家庭小實驗的開發，不僅豐富了學生的課餘生活，使學生擴大了視野，培養了動手實驗能力和觀察分析能 力，而且由於它們與課堂教學內容同步，也對知識的理解和鞏固起到促進作用。。
二、指導科學的`學習方法，養成良好實驗習慣，培養學生的能力和創新精神
國中化學實驗教學中注意使學生養成良好的實驗習慣，是培養學生科學態度的重要措施。良好的實驗習慣應包括：正確使用儀器、規範實驗操作、認真觀察並記錄實驗現象、如實完成實驗報告、遵守實驗室規則、注意節約藥品和實驗安全等。在教學中注意從科學態度、規範操作上給學生 進行示範，對學生遵守實驗室規則提出嚴格要求，對如何觀察、記錄、實驗現象、填寫實驗報告則加以具體指導。例如，學生在做“酸的性質”學生實驗時，對鹽酸與帶鏽鐵釘的反應，在實驗過程中不僅可看到鐵釘表面的鏽斑被鹽酸所溶解，鐵釘表面變得光亮，而且由於使用的鹽酸過量，過量的鹽酸和鐵會繼續發生反應，還可 以看到鐵釘表面有氣泡冒出的現象。因此，在填寫實驗報告時，我要求學生將實驗所觀察到的所有現象如實填出並對所產生的現象作出相應的解釋，以此來培養學生 實事求是的科學態度。每次實驗結束，我們都要留出3－5分鐘，讓學生清洗實驗儀器、整理藥品，保持桌面整潔，養成良好的實驗習慣。
通過本學年的實踐，化學實驗使學生學習化學的興趣很大，讓學生在動中學、做中學、樂中學、趣中學，致使學生的多種能力和素質在一次又一次的實驗中得到鍛鍊和提高。
xxx年1月18日
國中化學實驗總結12
受學校安排，我參加了國中化學實驗教師培訓班的學習，通過學習，使我對中學實驗教學有了新的認識和感悟，相信必將對我以後的工作產生深遠的影響，現將我的收穫與思考彙報如下：
一、正確認識化學實驗教學
化學學科的形成與發展，起源於實驗，又依賴於實驗。化學實驗應具有以下教學功能：它是化學科學認識之源泉，是訓練科學方法的有效途徑，是養成科學態度的必由之路，在創建高效課堂，充分發揮學生的能動性上全面展開的今天，化學教師應充分利用化學實驗在化學教學中獨特的作用，構建以實驗為基礎的學習平台，讓學生充分發揮主動性，展示創造能力，讓學生在化學實驗中獲取真知，收穫樂趣。
二、轉變教學觀念，樹立創新教育的實驗教學指導思想
化學實驗教學的目的，不僅是驗證原理，讓學生理解和掌握已有的書本知識，更重要的`是培養學生的科學素質，激發學生愛科學、學科學的興趣，培養學生的創新能力和實踐能力。因此，必須改變傳統的“教師講，學生聽，教師演示，學生觀看”的實驗教學方法。在實驗教學中，要求教師從學生的實際能力入手，備教材，備教法，備學生。在教學過程中，使學生的思維一直處於積極探求狀態。
三、充分利用化學趣味實驗，創設樂學情境，激發學生求知慾
興趣是最好的老師。國中學生對生動形象的化學實驗普遍懷有好奇心和神祕感，合適的實驗不僅能幫助學生理解和掌握知識，而且能激起學生的興趣，啟迪其思維定向探究。可以是利用驚奇實驗導入新課。這是一種相當普遍的實驗導人方法。利用學生意想不到的奇特現象，喚起學生的注意，引起學生思考，從而產生強烈的求知慾望而導入。
四、增加動手實驗的機會，實驗從課內延伸到課外
九年級學生的好奇心強，富有參與精神，很樂於自己動手做實驗，而且每次實驗的成功都給他們帶來無比的欣喜。我們在平時的教學中應重視家庭小實驗，開放實驗室。學生在“做中學”，在“做”中提高探究能力。教材上的實驗或活動與探究，這些實驗中有很多存在一定的深化空間，可根據教學情況“順勢”延伸，需要的時間少。我們在化學教學中能根據具體情況和學生的認知水平，多渠道、多角度培養學生設計實驗方案進行實驗探究的能力，就能培養出具有綜合素質和創新能力的學生。
五、變驗證性實驗為探究性實驗
現行教材中的實驗大都是驗證性實驗，我們在教學時要改變傳統的實驗模式，讓學生主動操作、探索，得出結論。通過實驗不僅使學生們牢固地掌握了知識，而且也使學生們學會了對比實驗和優化實驗的方法。通過探究活動，不僅體現了“教師為主導、學生為主體”的關係，而且增強了學生髮現問題、解決問題的能力，訓練了學生科學的思想方法，更重要的是在探索過程中培養了學生的創新精神。
六、適當補充實驗、改進實驗手段
對一些較難操作或有危險性的演示實驗，如一氧化碳還原氧化銅的實驗，由於一氧化碳有毒，且又是可燃性氣體，在實驗過程中如果操作不當很容易出現危險。但是，為了更好地讓學生掌握知識，我們就要創設條件將實驗改進後讓學生去做。演示實驗可見範圍較小，為彌補其不足，演示完畢後，教師的做法通常是在教室巡迴讓學生觀察，但是學生看到的沒有過程，僅是結果。同時也浪費了課堂時間。在教學中，要想得到更好的實驗效果，還有更重要的一點，就是要有多樣化的實驗手段。藉助幻燈投影，有助於學生更清晰地觀察到實驗現象；利用計算機多媒體電化教學設備，可把一些在教室做不了的實驗和不適合做的實驗製成教學軟件，在課堂上播放，也能取得非常好的教學效果。
化學實驗是化學教學的重要組成部分，它的功能是其他教學手段無法替代的。通過實驗教學改變學生的學習方式，培養學生自主探究能力，使學生了解和應用科學研究的一般方法，有非常重大的意義。當前，更需要教師在新課程理念下，不斷學習，不斷進取，改進實驗教學方法，全面提高教育教學質量。
國中化學實驗總結13
在本學期的工作中，為了提高學生化學實驗能力，充分利用好現有的實驗儀器、設備及藥品，搞好化學實驗教學，而努力為教學一線服務，本學期具體工作如下：
1、樹立為教學服務意識，協助任課教師搞好演示實驗和學生實驗；
2、熟悉儀器、藥品存放的`位置，並把藥品擺整齊，儀器擦乾淨；
3、準備好演示實驗後，先進行試做，發現問題及時解決，並向教師説明實驗中應注意的問題，確保實驗安全；
4、有些現用制的液體或氣體，課前準備好；
5、學生實驗課，儘量跟班輔導，及時補充儀器、藥品，協助任課教師搞好實驗教學，學生完成實驗後，及時檢查儀器完好，衞生合格等再使學生離開，然後關好水電，門窗及排風扇；
6、注意上、下午第一節課的學生實驗，提前10分鐘開門做好準備；
7、協助任課教師搞好化學競賽實驗的輔導；
8、保持實驗室、準備室、藥品櫃、實驗台的衞生；
9、認真對待每位教師的評議，不斷提高工作水平
國中化學實驗總結14
化學是一門以實驗為基礎的自然學科。實驗教學可以幫助學生形成概念，理解和鞏固化學知識，培養學生觀察現象，提出問題，分析問題和解決問題的能力；幫助學生掌握一些常用的化學學實驗的基本技能，培養學生實事求是，嚴謹細緻的科學態度和科學方法。多年的教學實踐告訴我們：化學實驗教學過程中要始終堅持三個基本原則，即：客觀性原則；嚴謹認真的原則；尊重學生，靈活引導的原則。在實驗教學過程中，應切實做到以下幾點：
一，尊重客觀規律，堅持實事求是。
在平時的學生實驗中，經常出現這種現象：當實驗得不到正確結果時，學生常常是馬虎應付，實驗課堂一片混亂，鈴聲一響學生不歡而散；當老師催要實驗報告時，他們就按課本上的理論知識填寫實驗報告；還有的學生在規定時間內完不成該做的實驗項目，就抄襲他人的實驗結果，或憑猜測填寫實驗結論等等。這樣就不能達到實驗教學目標。可見，對化學實驗教學，必須要加強理論學習，提高實驗教學技能，樹立嚴謹細緻，認真科學的態度，要尊重客觀規律，實事求是，實實在在地引導學生完成實驗教學的任務，才能達到理想的目的。
二。認真完成實驗環節，注重操作引導。
在實驗教學工作中，無論是實驗員準備實驗，教師演示實驗，或者指導學生實驗，以及對待實驗的嚴格態度等方面，處處，時時，事事都要體現教師的言傳身教，只有教師教得紮實，學生才能學得牢固。因此，嚴格搞好實驗課的"備，教，導"是上好實驗課不可或缺的基本環節。
1，備好實驗課是上好實驗課的首要前提教材中要求做的實驗，無論簡單也好複雜也好，都必須要備好課，寫好切實可行的教案，並且在實驗課之前要親自動手做一遍，即預備實驗。教師做了，才可能指導學生如何應對操作過程中每一個細節可能出現的問題，看到實驗現象，學到真正的實驗方法和科學知識，培養學生髮現問題，解決問題的能力；若不備課，不親自做實驗，憑空想象，黑板上做實驗，那就沒有明顯效果，更沒有説服力了。甚至會出現，全體學生實驗失敗等不該發生的現象。
2，注重實驗引導
指導學生實驗時，既要面面俱到，事無俱細進行引導，同時，又要注意切忌包辦代替。從實驗材料的選擇，儀器的裝配到操作步驟和技巧，既要科學規範，又要密切結合具體實際，在尊重學生主體地位的同時，充分發揮教師的引導作用，以保證現象清晰，結果正確。
3，注重實驗結果的分析與小結
要求學生，在填寫實驗報告時，要如實填寫。實驗失敗時，要如實地與學生一起分析失敗原因，可課後補做。如果學生實驗失敗，我們就通過示範幫助學生掌握操作技能，取得實驗成功，或幫助分析失敗原因讓學生重做，直至成功。不能聽之任之，否則，就達不到實驗課的預期目的'。
此外，對一些特殊的材料，儀器和試劑，以及實驗的目的和原理都要加以必要的説明，如選材的原因，儀器的功能，試劑的配備等。
綜上所述，化學課實驗，無論教還是學，都必須堅持客觀，嚴謹，認真，紮實的作風，教師才能教好，學生才能學好；也只有這樣，才能真正發揮實驗教學的作用，達到預期的教學目的和效果。
國中化學實驗總結15
有條有理嘗是教學活動中的一種重要形式，對促進交流、提高教學質量有着重要的作用，為適應新課改的教學要求，制定教學教研計劃如下：
教學工作計劃：
1、教學目標：
知識方面：使學生了解有關空氣的成分，氧氣的化學性質，質量守恆定律，及依據守恆定律書寫化學方程式，瞭解有關燃燒的知識，含碳的化合物的燃燒及碳的有關知識，知道一些常見的酸鹼並瞭解它們相應的性質。
2、能力方面：針對學生的實驗能力不足的問題，加強實驗教學，本學期的'計算增加，強化學生的實驗能力、計算能力、認讀化學式、化學方程式，培養學生的分析能力，環保意識，使他們對化學所涉獵的領域有着深刻的瞭解，以促進他們的學習積極性。
3、思想方面：利用化學課的特點，使學生的道德、公共意識有所提高，使他們能自覺的投入到保護我們的生活環境之列。
重難點：以各章節的內容確定，特別培養學生的計算能力、分析能力、解決問題的能力。
進度：依據教研中心進度進行。
具體措施與要求：
(1)深入研討教材，提高駕馭教材的能力
(2)備梨要做到實用性
(3)注意激發學生的興趣，培養學生的能力，關注全體學生，提高優生率，減少低分，提高教學質量
(4)加強教法學法的研究，力爭與課改同步
(5)認真組織好每次測試和競賽活動
教研計劃：
一、教研目標：
以新課改為依據，強化轉變，找出差距，更新思想，做到與新課的一致性，通過新課改的研討積極推動學生學習方式的轉變，提高學生的素質，培養學生良好的科學素養。
二、具體措施與要求：
(1)抓好集體備課，通過備、説、聽、評、思活動，取長補短，促進教師共同發展。
(2)開展聽評課活動，提高課堂教學能力，
(3)不斷的學習，培訓、溝通學習新觀念，提高自身的素質。 (4)組織好教師間的先進經驗交流，學習先進的教學手段，做到資源共享。
三、教研活動配檔：
四、時間和主要活動
二月：
(1)研討新教材
(2)針對教學進度安排討論教學內容三月：
(1)研討教材
(2)優質教案展
(3)聽評課活動
(4)兩人上一課活動
(5)集體備課
(6)組織學生對化學式方程式的書寫競賽四月：
(1)開展聽評課活動(2)兩人上一課活動(3)集體備課(4)組織期中複習五月：
(1)期會考情分析(2)經驗交流
(3)組織學生化學計算能力競賽六月：
(1)制定期末複習計劃(2)組織末複習(3)集體備課