《氫氧化鈉變質實驗探究》説課稿

作為一名教學工作者，常常需要準備説課稿，認真擬定説課稿，我們該怎麼去寫説課稿呢？下面是小編為大家收集的《氫氧化鈉變質實驗探究》説課稿，希望能夠幫助到大家。

《氫氧化鈉變質實驗探究》説課稿1

各位老師好！

今天我要説課的題目是《有關氫氧化鈉變質的實驗探究》、下面我將從説教材、説教法、説學法、説教學過程四個方面對本課題進行分析、

首先我説説對教材的理解：

一、説教材：

1、本節在教材中的地位和作用：

《有關氫氧化鈉變質的探究》是在學完酸鹼鹽的教材內容之後，我設計的一節專題實驗課，在國中化學教材中沒有作為一節課進行設計，其中氫氧化鈉的性質是是魯教版九年級化學下冊第七單元第二課時的內容，碳酸鈉的性質是第八單元第二節的內容，物質檢驗與除雜又是複分解反應應用的知識、為什麼要設計成一節專題實驗課，因為一直以來，有關氫氧化鈉變質的相關知識都是九年級學生學習的重點和不易突破的難點，考察的知識多，對於學生綜合利用知識解決實際問題的能力要求也較高、加上教師平日教學也較偏重理論講解，不利於大多數學生的理解與掌握、本節課旨在使學生在複習上述已學知識之外，通過專題討論，提出問題，設計實驗，參與形象的動態實驗過程進而突破本課題的難點，並增強學生應用零散知識解決強綜合性問題的能力，同時提高學生的實驗操作技能，培養學生的合作精神、根據新課標的要求和我對教材的理解，我擬定了以下的教學目標、

2、教學目標：

（1）使學生親歷氫氧化鈉變質的相關探究，參與到實驗原理的推敲，實驗方案的設計，實驗的操作中，促進學生更進一步的懂得有關氫氧化鈉變質問題的處理原理，能用自己的話説出實驗試劑的選擇和選擇的原因、

（2）通過分組實驗的方式，使組內每個學生服從組長安排，分擔不同的操作任務，合乎規範的使用實驗儀器和藥品，分工合作完成實驗、通過學生自評、組內互評與教師評價，修正不足，養成善於反思自己不足，學習他人長處的習慣、

（3）體驗化學實驗的奇妙，增強學習化學的成就感，促進學生具備樂於學習、敢於探究、勇於表現自我、善於合作的品質、

根據教學目標和我對學生的瞭解，我確立了以下重、難點：

3、重點、難點：

重點：能説出檢驗氫氧化鈉是否變質、是否完全變質及除雜所需的試劑並能能設計具體實驗驗證、學生動手操作能力增強，善於合作品質的培養、

難點：選擇檢驗氫氧化鈉是否完全變質的試劑、

二、説學情：

學生已有知識和生活經驗：知道氫氧化鈉、碳酸鈉的性質及檢驗，對於複分解反應的應用有了大概的瞭解，但對於應用酸鹼鹽及複分解反應解決實際問題的能力還很欠缺，特別是針對關於氫氧化鈉變質的相關問題這樣的不易突破的難點應用時，更是沒有清晰地思路、

已具備的基本能力：通過將近一年的學習，學生具備基本的實驗技能、一定的實驗設計能力，有一定的分組實驗時分工合作的經驗、

接下來我説説本節課的教法，本節課我主要採用實驗探究法教學，另外結合多媒體輔助法、

三、説教法：

1、實驗探究法：本節課，我採用分組實驗探究輔助教學，在課堂上儘量讓生生參與，小組設計實驗方案，培養學生應用所學知識分析問題、解決問題的能力、

2合作學習法、討論法、貫徹“教師為主導，學生為主體”的原則，配以分組討論，教師適當引導等方法，啟發學生思維，激發學生的學習興趣，提高學生的語言表達能力，培養學生的合作精神、

好的教法一定要輔以好的學法，“授人以魚，不如授人以漁”下面我講講學法指導：

四、説學法：

指導學生使用實驗法、探究學習法，

小組組織討論和實施探究活動

根據學生的認知規律和本節課的特點，我設計瞭如下教學程序過程、

五、説教學過程；

（1）情境激趣

同學們，大家好！我們前面已經學習了酸鹼鹽的知識，今天我們就氫氧化鈉變質的相關問題進行專題探究、我們常會在化學實驗室中看到長久放置的氫氧化鈉出現這樣的場景，同學們，你看到這樣的圖片，大腦中出現了什麼樣的問題呢？大家想一想

《有關氫氧化鈉變質的實驗探究》説課稿

圖1

（2）展示一瓶久置的氫氧化鈉溶液，學生談自己的認識、

學生：氫氧化鈉長久放置與空氣中的二氧化碳反應變質了、

老師：氫氧化鈉可能變質了，請大家用最快的速度寫出它變質的化學方程式、

（3）追問有關這幅圖片，你想知道什麼或者有想解決什麼樣的問題？

收集學生的問題、

問題

1、氫氧化鈉是否變質？

2、氫氧化鈉是否完全變質？

3、氫氧化鈉變質後還能用嗎？

探究一、氫氧化鈉溶液是否變質？

老師：下來我們依次就這幾個問題來進行探究學習、首先，我們先來探究第一個問題，氫氧化鈉是否變質？大家認為檢驗氫氧化鈉變沒變質的關鍵是什麼呢？（引導學生使用轉化法去解決問題、）

學生：檢驗碳酸鈉或碳酸根離子的有無，有則變質、

老師：好的，那麼大家現在已經將檢驗氫氧化鈉有無變質的問題轉化為檢驗碳酸鈉或碳酸根離子的有無了，非常棒！那麼怎麼檢驗碳酸鈉的有無呢？現在，同學們分組討論三分鐘，組內儘可能多的設計出具體的實驗方案，具體步驟用表格畫出、老師要求組長做好分工，必須有同學對討論結果作出記錄和討論完的展示、

（4）分組討論積極思考、討論，集思廣益，設計方案、使學生對學過的知識進行整合再處理，鍛鍊學生總結歸納的能力、老師走下講台多聽多看，適當引導、

（5）學生展示小組代表展示討論結果，説出設計思路和具體的實驗步驟、（為了讓更多小組參與展示，可以邀請一個小組長只説一種方法及對應的實驗設計、）引導其他學生認真聽，並先邀請學生做以評價，教師補充、

收集學生找到的方法為以下三種

方法1，根據碳酸鹽和稀酸反應能生成二氧化碳氣體CO32—+2H+===H2O+CO2↑，可以採用取樣加稀酸觀察有無氣泡產生的方法檢驗碳酸鈉的有無、方案如下：

表1

操作方法

現象

結論

取少量待測液於試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸

有氣泡產生

變質

無明顯現象

沒有變質

方法2，根據可溶性的碳酸鹽能與含鈣鋇離子的鹼溶液反應生成難溶的碳酸鈣，碳酸鋇CO32—+Ca2+==CaCO3↓，CO32—+Ba2+==BaCO3↓，可以取樣加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，觀察是否有白色沉澱生成、具體方案如下：

表2

操作方法

現象

結論

取少量待測液於試管中，向其中滴加少量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液

產生白色沉澱

變質

無明顯現象

沒有變質

方法3，根據CO32—+Ca2+==CaCO3↓，CO32—+Ba2+==BaCO3↓也可用取樣加含鈣鋇離子的鹽溶液，觀察有無白色沉澱產生、具體方案如下：

表3

操作方法

現象

結論

取少量待測液於試管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）

產生白色沉澱

變質

無明顯現象

沒有變質

（6）分組實驗同學們分組根據討論出的方案依次實驗，（強調組長做好分工，儘可能多的使組員參與到實驗操作中）

（7）展示

老師：既然大家的結論都是氫氧化鈉變質了，那麼究竟有沒有完全變質呢？

探究二，氫氧化鈉是否完全變質？、

教師：檢驗氫氧化鈉是否完全變質的關鍵是什麼呢？

學生：運用問題轉化法，分析可知

完全變質

Na2CO3

部分變質

Na2CO3NaOH

將檢驗氫氧化鈉是否完全變質的問題轉化為檢驗氫氧化鈉或氫氧根離子的有無，有氫氧化鈉就是部分變質、

（8）學生評價

（9）老師評價給予肯定跟鼓勵

老師：那麼怎麼檢驗氫氧化鈉的有無呢？

學生：取樣加酚酞溶液？

學生：因為氫氧化鈉是鹼溶液，會使酚酞變成紅色，如果酚酞加入，溶液變紅，則證明有氫氧化鈉；無變色，則沒有氫氧化鈉、

（10）學生評價

學生1，同意上面學生的看法（繼續邀請學生評價）、

學生2：不能用酚酞檢驗，因為碳酸鈉溶液也是鹼性的、

（11）老師評價設計實驗需儘量考慮周全、

老師：既然不能用指示劑去檢驗氫氧化鈉，我們應該用什麼方法檢驗呢？

學生：根據氫氧根離子與Cu2+能產生藍色沉澱，可用含Cu2+的`鹽溶液加入，觀察有無藍色沉澱生成、

（12）學生評價Cu2也能與碳酸根反應生成碳酸銅沉澱（學生回答不出，教師評價，根據酸鹼鹽的溶解性規律，碳酸銅確實是沉澱）

老師：我們找的方法都不行不通，是不是就沒有辦法檢驗氫氧化鈉是否完全變質了呢？

學生：一定有辦法、

老師引導：同學們，通過我們的探究，你們想想，究竟是誰幹擾了我們檢驗氫氧化鈉的有無呢？

學生：碳酸鈉、

老師：既然碳酸鈉干擾了氫氧化鈉的檢驗，我們可以想辦法將它？

學生：除去、

（13）分組討論可以怎麼除去碳酸鈉卻又不影響氫氧化鈉的檢驗呢？

（14）展示討論結果、用含鈣鋇的鹽溶液，不能用稀酸和含鈣鋇的鹼溶液、並説明原因、

（15）分組討論設計具體的實驗方案，以表格形式表達、

（16）學生展示

表4

操作方法

現象

結論

1取少量待測液於試管中向其中滴加過量的CaCl2溶液/BaCl2溶液、（檢驗併除盡碳酸鈉）

2再向其中加入酚酞試液（或硫酸銅溶液等），觀察

產生白色沉澱

溶液變紅（產生藍色沉澱等）

部分變質

產生白色沉澱

無明顯現象

完全變質

（17）分組實驗根據方案進行實驗、

（18）展示結論，氫氧化鈉部分變質/完全變質、

（19）拓展萬事相通，如果在生活中，你前進的過程中遇到了阻礙，除了繞道走，還要勇於清理影響進步的各種阻礙、

探究三，如何除去部分變質的氫氧化鈉中雜質的、

老師：氫氧化鈉變質後還能用嗎？

學生：如果完全變質就當碳酸鈉溶液使用，如果部分變質就除去裏面的碳酸鈉，當氫氧化鈉溶液使用、

（20）分組討論部分變質時的除雜方法，設計具體方案、

老師：選用了什麼試劑（含鈣鋇的鹼溶液），為什麼不用其他試劑（稀酸或含鈣鋇的鹽溶液）、

表5

操作方法

對應反應原理

向溶液中加入Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液至不再產生沉澱為止，再過濾，裝瓶、

Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+Ba（OH）2==2NaOH+BaCO3↓

（21）分組實驗強調過濾操作的注意事項、

（22）小結學生談收穫、

（23）佈置作業：

1、整理實驗報告；

2、畫出有關氫氧化鈉變質的思維導圖、

六、説課後反思：

本節實驗課基本達到了教學目標、

優點：對於圖片的分析，創設了真實情景；通過小組討論收集問題，再由學生分組討論解決問題的方法，設計具體實驗並分工合作完成實驗，學生的探究興趣濃厚，思維活躍，參與的積極性高，難點得以突破，學生對於氫氧化鈉變質的相關問題也有了系統的認識；學生親歷探究的過程，再次體驗科學探究的方法，理論聯繫實際，端正了學生尊重事實的科學態度；分組實驗鍛鍊了學生的動手能力，促進學生具備樂於學習、敢於探究、勇於表現自我、善於合作的品質、

不足：課前對於離子檢驗及複分解反應中不共存的離子對，讓學生多加複習，可一定程度提高課堂效率、

《氫氧化鈉變質實驗探究》説課稿2

各位老師好！今天我要説課的題目是《有關氫氧化鈉變質的實驗探究》。下面我將從説教材、説教法、説學法、説教學過程四個方面對本課題進行分析。

首先我説説對教材的理解：

一、説教材：

1. 本節在教材中的地位和作用：

《有關氫氧化鈉變質的探究》是在學完酸鹼鹽的教材內容之後，我設計的一節專題實驗課，在國中化學教材中沒有作為一節課進行設計，其中氫氧化鈉的性質是是魯教版九年級化學下冊第七單元第二課時的內容，碳酸鈉的性質是第八單元第二節的內容，物質檢驗與除雜又是複分解反應應用的知識。為什麼要設計成一節專題實驗課，因為一直以來，有關氫氧化鈉變質的相關知識都是九年級學生學習的重點和不易突破的難點，考察的知識多，對於學生綜合利用知識解決實際問題的能力要求也較高。加上教師平日教學也較偏重理論講解，不利於大多數學生的理解與掌握。本節課旨在使學生在複習上述已學知識之外，通過專題討論，提出問題，設計實驗，參與形象的動態實驗過程進而突破本課題的難點，並增強學生應用零散知識解決強綜合性問題的能力，同時提高學生的實驗操作技能，培養學生的合作精神。根據新課標的要求和我對教材的理解，我擬定了以下的教學目標。

2. 教學目標：

（1），使學生親歷氫氧化鈉變質的相關探究，參與到實驗原理的推敲，實驗方案的設計，實驗的操作中，促進學生更進一步的懂得有關氫氧化鈉變質問題的處理原理，能用自己的話説出實驗試劑的選擇和選擇的原因。

（2），通過分組實驗的方式，使組內每個學生服從組長安排，分擔不同的操作任務，合乎規範的使用實驗儀器和藥品，分工合作完成實驗。通過學生自評、組內互評與教師評價，修正不足，養成善於反思自己不足，學習他人長處的習慣。

（3）,體驗化學實驗的奇妙，增強學習化學的成就感，促進學生具備樂於學習、敢於探究、勇於表現自我、善於合作的品質。

根據教學目標和我對學生的瞭解，我確立了以下重、難點：

3. 重點、難點：

重點：能説出檢驗氫氧化鈉是否變質、是否完全變質及除雜所需的試劑並能能設計具體實驗驗證。學生動手操作能力增強，善於合作品質的培養。

難點：選擇檢驗氫氧化鈉是否完全變質的試劑。

二，説學情：

學生已有知識和生活經驗：知道氫氧化鈉、碳酸鈉的性質及檢驗，對於複分解反應的應用有了大概的瞭解，但對於應用酸鹼鹽及複分解反應解決實際問題的能力還很欠缺，特別是針對關於氫氧化鈉變質的相關問題這樣的不易突破的難點應用時，更是沒有清晰地思路。

已具備的基本能力：通過將近一年的學習，學生具備基本的實驗技能、一定的實驗設計能力，有一定的分組實驗時分工合作的經驗。

接下來我説説本節課的教法，本節課我主要採用實驗探究法教學，另外結合多媒體輔助法。

三、説教法：

1. 實驗探究法：本節課，我採用分組實驗探究輔助教學，在課堂上儘量讓生生參與，小組設計實驗方案，培養學生應用所學知識分析問題、解決問題的能力。

2合作學習法、討論法。貫徹“教師為主導，學生為主體”的原則，配以分組討論，教師適當引導等方法，啟發學生思維，激發學生的學習興趣，提高學生的語言表達能力，培養學生的合作精神。

好的教法一定要輔以好的學法，“授人以魚，不如授人以漁”下面我講講學法指導：

四、説學法：

指導學生使用實驗法、探究學習法，

小組組織討論和實施探究活動

根據學生的認知規律和本節課的特點，我設計瞭如下教學程序過程。

五、説教學過程

【情境激趣】

同學們，大家好！我們前面已經學習了酸鹼鹽的知識，今天我們就氫氧化鈉變質的相關問題進行專題探究。我們常會在化學實驗室中看到長久放置的氫氧化鈉出現這樣的場景，同學們，你看到這樣的圖片，大腦中出現了什麼樣的問題呢？大家想一想

《有關氫氧化鈉變質的實驗探究》説課稿

圖1

【展示】一瓶久置的氫氧化鈉溶液，學生談自己的認識。

學生：氫氧化鈉長久放置與空氣中的二氧化碳反應變質了。

老師：氫氧化鈉可能變質了，請大家用最快的速度寫出它變質的化學方程式。

【追問】有關這幅圖片，你想知道什麼或者有想解決什麼樣的問題？

收集學生的問題。

問題 1、氫氧化鈉是否變質？

2、氫氧化鈉是否完全變質？

3、氫氧化鈉變質後還能用嗎？

探究一、氫氧化鈉溶液是否變質？

老師：下來我們依次就這幾個問題來進行探究學習。首先，我們先來探究第一個問題，氫氧化鈉是否變質？大家認為檢驗氫氧化鈉變沒變質的關鍵是什麼呢？（引導學生使用轉化法去解決問題。）

學生：檢驗碳酸鈉或碳酸根離子的有無，有則變質。

老師：好的，那麼大家現在已經將檢驗氫氧化鈉有無變質的問題轉化為檢驗碳酸鈉或碳酸根離子的有無了，非常棒！那麼怎麼檢驗碳酸鈉的有無呢？現在，同學們分組討論三分鐘，組內儘可能多的設計出具體的實驗方案，具體步驟用表格畫出。老師要求組長做好分工，必須有同學對討論結果作出記錄和討論完的展示。

【分組討論】積極思考、討論，集思廣益，設計方案。使學生對學過的知識進行整合再處理，鍛鍊學生總結歸納的能力。老師走下講台多聽多看，適當引導。

【學生展示】小組代表展示討論結果，説出設計思路和具體的實驗步驟。（為了讓更多小組參與展示，可以邀請一個小組長只説一種方法及對應的實驗設計。）引導其他學生認真聽，並先邀請學生做以評價，教師補充。

收集學生找到的方法為以下三種

方法1，根據碳酸鹽和稀酸反應能生成二氧化碳氣體 CO32-+2H+===H2O+CO2 ↑，可以採用取樣加稀酸觀察有無氣泡產生的方法檢驗碳酸鈉的有無。方案如下：

表1

操作方法

現象

結論

取少量待測液於試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸

有氣泡產生

變質

無明顯現象

沒有變質

方法2，根據可溶性的碳酸鹽能與含鈣鋇離子的鹼溶液反應生成難溶的碳酸鈣，碳酸鋇CO32-+Ca2+==CaCO3↓，CO32-+Ba2+==BaCO3↓，可以取樣加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，觀察是否有白色沉澱生成。具體方案如下：

表2

操作方法

現象

結論

取少量待測液於試管中，向其中滴加少量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液

產生白色沉澱

變質

無明顯現象

沒有變質

方法3，根據CO32-+Ca2+==CaCO3↓，CO32-+Ba2+==BaCO3↓也可用取樣加含鈣鋇離子的鹽溶液，觀察有無白色沉澱產生。具體方案如下：

表3

操作方法

現象

結論

取少量待測液於試管中，向其中滴加少量的2溶液（或BaCl2溶液）

產生白色沉澱

變質

無明顯現象

沒有變質

【分組實驗】同學們分組根據討論出的方案依次實驗，（強調組長做好分工，儘可能多的使組員參與到實驗操作中）

【展示】

老師：既然大家的結論都是氫氧化鈉變質了，那麼究竟有沒有完全變質呢？

探究二，氫氧化鈉是否完全變質？。

教師：檢驗氫氧化鈉是否完全變質的關鍵是什麼呢？

學生：運用問題轉化法，分析可知

完全變質

Na2CO3

部分變質

Na2CO3 NaOH

將檢驗氫氧化鈉是否完全變質的問題轉化為檢驗氫氧化鈉或氫氧根離子的有無，有氫氧化鈉就是部分變質。

【學生評價】

【老師評價】給予肯定跟鼓勵

老師：那麼怎麼檢驗氫氧化鈉的有無呢？

學生：取樣 加酚酞溶液？

學生：因為氫氧化鈉是鹼溶液，會使酚酞變成紅色，如果酚酞加入，溶液變紅，則證明有氫氧化鈉；無變色，則沒有氫氧化鈉。

【學生評價】學生1，同意上面學生的看法（繼續邀請學生評價）。

學生2：不能用酚酞檢驗，因為碳酸鈉溶液也是鹼性的。

【老師評價】設計實驗需儘量考慮周全。

老師：既然不能用指示劑去檢驗氫氧化鈉，我們應該用什麼方法檢驗呢？

學生：根據氫氧根離子與Cu2+能產生藍色沉澱，可用含Cu2+的鹽溶液加入，觀察有無藍色沉澱生成。

【學生評價】Cu2也能與碳酸根反應生成碳酸銅沉澱（學生回答不出，教師評價，根據酸鹼鹽的溶解性規律，碳酸銅確實是沉澱）

老師：我們找的方法都不行不通，是不是就沒有辦法檢驗氫氧化鈉是否完全變質了呢？

學生：一定有辦法。

老師引導：同學們，通過我們的探究，你們想想，究竟是誰幹擾了我們檢驗氫氧化鈉的有無呢？

學生：碳酸鈉。

老師：既然碳酸鈉干擾了氫氧化鈉的檢驗，我們可以想辦法將它？

學生：除去。

【分組討論】可以怎麼除去碳酸鈉卻又不影響氫氧化鈉的檢驗呢？

【展示】討論結果。用含鈣鋇的鹽溶液，不能用稀酸和含鈣鋇的鹼溶液。並説明原因。

【分組討論】設計具體的實驗方案，以表格形式表達。

【學生展示】

表4

操作方法

現象

結論

1取少量待測液於試管中向其中滴加過量的CaCl2溶液/BaCl2溶液。（檢驗併除盡碳酸鈉）

2 再向其中加入酚酞試液（或硫酸銅溶液等），觀察

產生白色沉澱

溶液變紅（產生藍色沉澱等）

部分變質

產生白色沉澱

無明顯現象

完全變質

【分組實驗】根據方案進行實驗。

【展示】結論，氫氧化鈉部分變質/完全變質。

【拓展】萬事相通，如果在生活中，你前進的過程中遇到了阻礙，除了繞道走，還要勇於清理影響進步的各種阻礙。

探究三，如何除去部分變質的氫氧化鈉中雜質的。

老師：氫氧化鈉變質後還能用嗎？

學生：如果完全變質就當碳酸鈉溶液使用，如果部分變質就除去裏面的碳酸鈉，當氫氧化鈉溶液使用。

【分組討論】部分變質時的除雜方法，設計具體方案。

老師：選用了什麼試劑（含鈣鋇的鹼溶液），為什麼不用其他試劑（稀酸或含鈣鋇的鹽溶液）。

表5

操作方法

對應反應原理

向溶液中加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液至不再產生沉澱為止，再過濾，裝瓶。

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓

【分組實驗】強調過濾操作的注意事項。

【小結】學生談收穫。

【佈置作業】：1,整理實驗報告；

2,畫出有關氫氧化鈉變質的思維導圖。

六、説課後反思：

本節實驗課基本達到了教學目標。

優點：對於圖片的分析，創設了真實情景；通過小組討論收集問題，再由學生分組討論解決問題的方法，設計具體實驗並分工合作完成實驗，學生的探究興趣濃厚，思維活躍，參與的積極性高，難點得以突破，學生對於氫氧化鈉變質的相關問題也有了系統的認識；學生親歷探究的過程，再次體驗科學探究的方法，理論聯繫實際，端正了學生尊重事實的科學態度；分組實驗鍛鍊了學生的動手能力，促進學生具備樂於學習、敢於探究、勇於表現自我、善於合作的品質。

不足：課前對於離子檢驗及複分解反應中不共存的離子對，讓學生多加複習，可一定程度提高課堂效率。