氧化還原反應説課稿

作為一位優秀的人民教師，常常要寫一份優秀的説課稿，藉助説課稿可以更好地組織教學活動。那麼問題來了，説課稿應該怎麼寫？下面是小編為大家整理的氧化還原反應説課稿，希望能夠幫助到大家。

氧化還原反應説課稿1

一、説教材地位與作用

本章教材是新課標(人教版)高中化學的第二章第三節內容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。

在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：

水平1：通過本節課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特徵，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬於氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，説出哪些物質具有氧化性或還原性，初步瞭解常見的氧化劑和還原劑;瞭解化合價與物質氧化性和還原性的關係。

水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質的氧化性或還原性存在強弱關係，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉移守恆進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。

水平3：在週期表週期律的學習中，學生對物質氧化性和還原性的強弱建立規律性認識，如同週期和同主族元素得失電子能力的比較，並能夠從物質結構(原子結構)的角度預測分析物質的氧化性和還原性並對比強弱關係。

水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這裏可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。

水平5：高三複習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質製備、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯繫共同解決問題。

可見本節內容在高中化學學習中有着至關重要的基礎作用，通過對本節教材的學習，為以後學習氧化還原反應規律的基礎。

二、教學目標

知識與技能

1 能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。

2 能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;

3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。

4能夠對日常生活中常見的氧化還原反應現象進行解釋説明

過程與方法

1通過對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在於生活中;通過知識內容類比，學會判斷電子轉移和化合價升降的關係。

2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特徵，培養學生善於思考、勇於解決問題的能力。

3通過材料對比方法獲取信息，培養學生對信息進行加工的能力。

情感態度價值觀

1通過創設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中並積極思維，激發學生學習化學的興趣。

2培養學生嚴謹的科學態度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悦感。

本節內容的重點

用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。

本節內容的難點

1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的.觀點來理解氧化還原反應。

2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。

三、學情分析

1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態活躍，易於調動

2 學生在國中學習的基礎上已初步瞭解原子結構的組成，並能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構

3 經過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經過離子反應的學習對電解質在溶液中的形態理解的比較清楚

四、教學方法及策略

1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敍，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。

2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前後元素的形態是否發生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。

3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。

五、教學過程

【創設情境】大家是否注意過一個現象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間後，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什麼呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)

提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這裏面涉及到我們這節課的重點——氧化還原反應。

【板書設計】§2-3氧化還原反應

【探究活動一】請學生寫出可以製取NaCl的化學反應方程式，並分析各反應中的化合價如何變化。

學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……

學生完成後，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。

重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。

【探究活動二】請大家閲讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，並歸納化合價與電子得失的關係。。

【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關係，由於鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

【活動三】若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產生的?請大家看課本37頁第一段，然後觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。

【小結】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質所含元素化合價降低，被還原，該物質即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質為還原劑。

【小結】有電子轉移的(得失或者偏移)的反應即為氧化還原反應。電子的轉移決定了了化合價的升降。

氧化還原反應的特徵：有化合價的變化

氧化還原反應的本質：有電子轉移(得失或電子對的偏移)

【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變為褐色的過程中發生了什麼變化?加入Vc起到了什麼作用?

【我們如何用電子轉移觀點分析氧化還原反應?】

六 板書設計

§2-3 氧化還原反應

一、氧化還原反應

特徵：有化合價變化

本質：有電子轉移(得失或偏移)

氧化還原反應説課稿2

説教學過程

（一）教材處理

充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應初步概念，再讓學生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前後有無變化，明確氧化還原反應與元素化合價變化的關係，再用電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。通過“思考與交流”促進學生髮現問題、分析問題和解決問題能力的提升。

（二） 教學環節

本節課是按照概念的學習過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應用這三個環節來完成教學。

1.概念的建立過程

首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脱氧劑、維生素C的作用、汽車的尾氣處理系統等，使學生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應，如CuO與C的反應，從而發現存在元素化合價變化的情況。這樣有利於激發了學習興趣，並很順利的將概念化的知識引入課堂，使學生在已有概念知識的基礎上慢慢過渡到概念的核心上來，學生較容易接受，同時也促進概念的逐步建立。

其次，概念教學的關鍵是引導學生主動參與學習，並在討論的基礎上對國中所學的概念知識深化和拓寬，重新構建學生已有的概念知識體系。因此，教學過程中，通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習、在探究中發現概念的實質。如：從得失氧的角度分析完CuO與C的反應後，產生一系列問題：

[問題1] 在H2O與C、CuO與H2的反應中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價的變化呢？

[問題2]哪些元素的化合價發生了改變？如何變化？

[問題3]含有變價元素的物質發生了什麼反應？

[問題4]Fe與CuSO4的反應中元素的化合價如何變化？分別發生什麼反應？

[問題5]Cl2與Na、Cl2與H2的反應中元素的化合價是否變化？

通過[問題1—3]，促使學生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應的'特徵，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變為“初步生成”，通過[問題4、5]三個反應的比較明確氧化還原反應的特徵，再佐以設置的相應【練習1】鞏固概念的建立，再因勢利導的提出[問題6]在氧化還原反應中元素化合價為什麼會有變化？從而進一步引導學生從電子轉移的角度分析氧化還原反應的實質，促進了較深層次概念的建立。

2.概念的理解和掌握過程

首先，為了更好的幫助學生理解氧化還原反應的更深層次的概念，將信息技術引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應之後，利用教學多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應過程中的電子轉移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學生理解氧化還原反應的本質，從而使教學難點內容順利突破的同時，更好的幫助學生理解概念。

其次，在學生掌握氧化還原反應的本質是電子轉以後，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質上理解和掌握氧化還原反應的概念。

3.概念的應用過程

教學環節最後，設置不同層次的練習題，幫助學生理解氧化還原反應的特徵和實質，同時得出四種基本反應類型與氧化還原反應的關係。

五、説學生收穫

通過本節課，學生收穫的是分類思想、以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應、會用價態升降和電子轉移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時，由表及裏的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學會用辯證唯物主義哲學觀點及用發展的眼光看待問題。

六、説教學反思

【成功之處】

尊重學生已有的知識結構和認知規律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進，自主建構概念。通過營造問題情境，引導學生自主學習氧化還原反應，然後以氯化鈉的形成為例引導學生探究氧化還原反應的本質，為協助學生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關係，充分利用教學資源，合理的使用信息技術將教學內容整合，加強了學生對概念的理解和掌握，也注重學法指導。

【不足之處】

實施教學過程中，教學預想不一定達到滿意的教學效果，可能存在的問題歸納起來有如下：

其一、教學環節的銜接不能循序漸進。

預設學生能從“問題—生成—問題”中逐漸認識氧化還原反應的概念，從而抓住氧化還原反應的本質，但是在實際教學過程中，精心設計的問題和預期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什麼會變化？電子轉移的數目與化合價變化數目有什麼聯繫？這些問題的提出都會使學生陷入疑惑的困境，從而會影響教學效果。

其二、課堂教學中學生有效參與度不高。

氧化還原反應的基礎概念知識本身比較抽象難以理解，學生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導致概念的形成受阻。

其三、學生資源沒有充分利用。

例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反應時，學生仍然用物質得氧失氧角度判斷，認為Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影響了概念的理解。

其四、對立統一的辯證觀點沒有很好的滲透。

氧化還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，教學中應該通過認真引導，但由於只重視概念的形成，忽視了學生的情感教育。

七、板書設計

第二章 第3節 氧化還原反應（第一課時）

一、氧化還原反應

1.基本概念

氧化反應

得到氧

化合價升高

失去電子

（或電子對偏離）

被氧化

還原反應

失去氧

化合價降低

得到電子

（或電子對偏向）

被還原

同時發生

理解片面

反應特徵

反應本質

物質變化

小結：升、失、氧，降、得、還

2.氧化還原反應與四大基本反應類型的關係

氧化還原反應説課稿3

一、説教材

1．教材的地位和作用

“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節的內容。對於氧化氧化還原反應，在中學新課程體系中是分三階段完成的：在國中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在國中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉移的觀點來初步理解氧化還原反應以及瞭解常見的氧化劑和還原劑即可；通過後續課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識後再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。本節課的教學處於第二階段，既複習了國中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識並以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今後聯繫元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。

2．教學目標

根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：

知識技能目標: 初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實質。

過程方法目標：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特徵到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推、，逐步深入的發展過程，通過對氧化還原反應的特徵和本質的分析，學習由表及裏以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感態度目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關係的認識，深刻體會對立統一規律在自然現象中的體現，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。

3．教學重難點

氧化還原反應從得氧失氧的原始特徵到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進、逐步深入的發展過程是對氧化還原反應概念認識的一次質的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養學生的抽象思維方法具有重要意義，因此認識氧化還原反應的過程和方法是本節課的重點，又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學生對物質結構的知識瞭解不多，有關共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應中的電子轉移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節課的難點。

二、説教學方法法

本節課的教學內容難度大、跨度大，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，才能深刻地體驗知識的形成和發展的過程。所以我採用“問題解決法”教學，通過設計富有驅動性的、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，並輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的認識引向深入。

三、説教學過程：

[問題一]我們在國中學過哪些基本反應類型，你能否各舉一例來説明？

這一問題設置的目的主要是喚起學生的已有知識，為下面的學習作好鋪墊。學生通過思考能夠回憶出化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應。我接着提問：

[問題二] 用四種基本反應類型分類屬於哪一種反應？

學生通過觀察很容易發現這一反應不屬於四種基本反應類型中的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應類型的分類並不能包括所有的化學反應，問題也油然而生：那它屬於哪一種化學反應呢？我順勢提問：

[問題三]我們在國中還學過哪些化學類型，其分類標準是什麼？你能舉出一些例子嗎？

學生能夠回憶出國中學過的氧化反應、還原反應，並能舉出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但國中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接着讓學生討論：

[問題四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？

學生通過討論很容易發現還原反應與氧化反應是並存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發生的兩個過程人為地分割開，是不恰當的，也不能反映該類反應本質。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。

以上問題的設置可以説是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既複習了國中知識，又將學生思維的興奮點調動起來，使得新課的學習既源於國中，又高於國中。

氧化還原反應概念從得氧、失氧到電子轉移的角度認識和理解，其跨度較大，學生較難接受，須架好“橋樑”讓學生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學反應中物質所含元素的化合價及其變化。

[問題五]標出上述幾個反應的'各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規律？

學生通過練習、觀察不難發現凡物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。那麼我們可以把凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。緊接着讓學生分析：

[問題六] ， 沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？

從分析中學生可以得知儘管沒有失氧和得氧的關係，但是發生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內涵。

氧化還原反應及其有關概念從元素化合價的升降到電子轉移的過渡，是其概念的昇華和對其本質的認識過程，也是教和學的關鍵環節，也是教學的難點。我緊接着設問：

[問題七]是什麼原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質屬性是什麼？

在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，複習和加深學生對化合價本質的認識，弄清化合價的數值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯繫。在此充分利用多媒體的優勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。

至此，本節課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：

[問題八]氧化還原反應與四種基本反應類型有什麼關係？

這時可讓學生完成書上的習題2，通過練習不僅鞏固了新學的氧化還原反應，而且還可總結出氧化還原反應與四種基本反應類型的關係即：化合反應和分解分應有些是氧化還原反應，有些是非氧化還原反應，所有的置換反應都是氧化還原反應，所有的複分解反應都是非氧化還原反應。這樣設計不僅在課的結尾加強了概念之間的內在聯繫，也讓學生的頭腦裏形成了結構化的知識。

四、説學法指導

回顧本節課的教學，我通過環環相扣的八個問題把整個課堂串聯起來，學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法，其主體性得到了充分的體現，充分貫徹了新課程的“一切為了學生髮展”的理念。

五、説板書計劃

第二章 化學物質及其變化

第三節 氧化還原反應

一、氧化還原反應的概念

1.從得氧失氧的角度（原始特徵）

凡有得氧失氧發生的化學反應

2.從化合價升降的角度（表面現象）

凡有化合價升降的化學反應

3.從電子轉移的角度（本質原因）

凡有電子得失（或共用電子對偏移）的化學反應

氧化還原反應説課稿4

一、教材的地位和作用

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應貫穿於中學化學教材的始終，在是中學化學教學中佔有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見的化學反應類型，是研究化學反應的一個重要課題。掌握氧化還原反應的知識是學好元素化合物、電化學和元素週期律等知識的重要基礎。在中學化學教學大綱中屬於c級要求。由於其內容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化還原反應的實際應用也很廣泛，可以説我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交道。

氧化還原反應像原子結構、元素週期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象裏的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有着舉足輕重的作用和意義。

二、教學目標

1、知識技能目標：複習鞏固國中化學四種基本反應類型和有關氧化反應、還原反應的知識，使學生認識化學反應有多種分類方法；學會根據化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應，並學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。

2、能力方法目標：通過氧化還原反應概念的教學，培養學生準確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養學生善於思考、勇於發現問題和解決問題的能力；對學生進行對立統一等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。

3、情感態度目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度、勇於探索的品質學習化學；通過創設情景，營造寬鬆和諧的學習氣氛，引導學生積極思維，激發學生學習化學的興趣。

三、教學重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解、分析氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。學會討論式學習方法。

四、教學方法

學生在一年國中化學的基礎上學習氧化還原反應，從知識儲備上來講，他們的化學知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結構的角度來看，國中化學相對簡單，高一一上來的氧化還原反應對學生來説是有相當難度的。教師在教學過程中應儘量使用通俗易懂的教學語言，豐富多彩的教學手段，從學生已有的知識入手，由淺入深的教學。因此我使用的教學方法主要是：複習引導式、問題討論式

五、學習方法

學生在教師的引導下應積極思考、主動探究，學習自主學習的方法。

六、教材分析及重點突出、難點突破

本節教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內容。分三課時學習：

課時1：化學反應類型和氧化還原反應；

課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應；

課時3：課堂小結、訓練及作業評析。

教材首先複習國中四種基本類型的反應，以及氧化反應、還原反應（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學生自己舉例複習，用時約5分鐘。通過對兩個反應（H2+cuo==cu+H2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，説明國中所學的化學反應的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應。

在第一部分內容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接着引導學生通過討論，分析氧化還原反應與化合價升降之間的關係，並從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。進而將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的`範圍。教材在複習國中元素化合價的升降與電子得失或偏移關係的基礎上，又進一步討論了氧化還原反應與電子轉移的關係，並從電子轉移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質的定義。這部分知識的學習，我打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應的本質。同時利用穿插多媒體演示並抓住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最後，還通過討論，分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關係。（第一課時）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和還原劑下定義，並簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。這裏，我將引導學生從化合價升降和電子轉移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導學生總結記憶口訣：“失高氧得低還”。引導學生討論已學過的氧化劑和還原劑，並加以補充。並補充氧化產物和還原產物的內容。

再花相當的時間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學，教學過程中特別要注意書寫的規範（如箭頭的表示，得失電子的數目等）。並進行相應的練習。

本節最後簡介了氧化還原反應在工農業生產、科學技術和日常生活中的重要應用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法等。

七、教學程序

第一課時

[複習]：從複習國中四大反應類型與氧化還原反應的關係入手，進入新課。

從得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。

[討論]：完成課本討論（投影片打出）

[產生疑問]：從討論結果中學生自然產生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬於那種類型的反應？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應還是還原反應？

[引出課題

]：今天的主要任務：學習氧化還原反應

[討論]：仍從反應H2+cuo=cu+H2o中化合價升降分析（前後四人一組，分析討論，由同學展示討論結果）。

[追問]：若沒有氧的得失呢？

得出氧化還原反應的特徵

[提問]：化合價升降與電子轉移的關係？（討論、回答）

[分析]：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應的本質。

[討論]：四種基本類型的反應和氧化還原反應的關係。

第二課時

[複習]：氧化還原反應的特徵和本質，並舉例説明。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉移方面的體現，並得出氧化劑、還原劑的定義。

[討論並小結]：記憶口訣

[舉例]：國中所學的氧化劑和還原劑。

[補充]：常見的氧化劑和還原劑。

[閲讀]：課本最後兩節內容，瞭解氧化還原反應的應用和危害。

八、板書設計

氧化還原反應

1、概念：從得失氧分析

H2+cuo==cu+H2o

得氧：H2氧化反應化合價升高失電子

失氧：cuo還原反應化合價降低得電子

2、特徵：從化合價的變化分析

3、本質：從電子轉移分析

4、氧化還原反應與四大基本反應類型的關係

氧化還原反應説課稿5

各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我説課的題目是《氧化還原反應》第1課時的內容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的説課。

（過渡：首先，先談談我對教材的理解。）

一、説教材

該部分內容屬於人教版高中化學必修1第二章第三節的內容，在中學化學學習中，貫穿始終，是中學化學教學的重難點之一。本節課內容承接國中所學的氧化反應和還原反應，同時為之後學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎，因此本節課內容在課程上起到了承上啟下的作用。由於氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養學生辯證思維的好題材。

（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明瞭的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）

二、説學情

學生在國中時就已經學過了氧化反應和還原反應，但是隻是侷限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節課中應該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應和還原反應，逐漸形成正確、恰當地看待概念形成和發展的科學態度。

（過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定瞭如下教學目標：）

三、説教學目標

【知識與技能】

1、能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應；

2、理解氧化還原的本質是電子的轉移（得失或偏移）；

3、會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。

【過程與方法】

通過對氧化還原反應的特徵和本質的分析，學習由表及裏以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態度與價值觀】

通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現象中的對立與統一關係，樹立辯證思想。

（過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定瞭如下的重難點：）

四、説教學重難點

【重點】

氧化還原反應的特徵

【難點】

氧化還原反應的本質

（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定瞭如下的教學方法。）

五、説教學方法

講授法、小組合作探究法

（過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點説明我的教學過程。）

六、説教學過程

教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：

環節一：導入新課

由於學生在國中的時候就已經知道了什麼是氧化反應，什麼是還原反應，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區分，因此我採用了温故知新的方式導入本節新課：

首先提問學生什麼是氧化反應，什麼是還原反應，並請學生舉出幾個具體的實例。通過學生舉出的實例，我會請學生觀察碳還原氧化銅的化學反應方程式：

氧化還原反應説課稿6

一、教材分析

“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節的內容。對於氧化氧化還原反應，在國中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在國中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉移的觀點來初步理解氧化還原反應以及瞭解常見的氧化劑和還原劑即可；通過後續課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識後再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。本節課既要複習國中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識並以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今後聯繫元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。

二、教學目標

1、知識與技能：初步掌握根據化合價的升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實質。

2、過程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特徵到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入的發展過程，通過對氧化還原反應的特徵和本質的分析，學習由表及裏和以辯證的觀點來思考問題思。

3、情感態度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關係的認識，深刻體會對立統一規律在自然現象中的體現，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。

4、重難點設置：

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關係。

三、教學過程

本節課的教學內容難度大，要使同學們掌握氧化還原反應的本質不是一件那麼容易的事情。因此，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調動學生的思考積極性，讓他們積極參與到教學活動中，成為學習的主體者。所以我採用“問題解決法”教學，通過設計富有驅動性的、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，並輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的思考方向引向深入。

問題的設計由以下幾個問題的環環相扣來完成。

問題一：讓學生回憶出國中學過的氧化反應、還原反應，並舉出一些典型的例子。

同學們根據國中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應和還原反應，其回答可能會有很多個反應。此時老師挑選出兩個比較典型的反應式來進行分析。如：。但國中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接着讓學生討論：

問題二：以為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？

學生通過討論很容易發現還原反應與氧化反應是並存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發生的兩個過程人為地分割開，是不恰當的，也不能反映該類反應本質。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。

以上問題的設置可以説是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的'過程中既複習了國中知識，又將學生思維的興奮點調動起來，使得新課的學習既源於國中，又高於國中。

問題三：標出上述反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規律？

學生通過練習、觀察不難發現凡物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。此時老師重點強調：凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。緊接着讓學生分析：

問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？

從分析中學生可以得知儘管沒有失氧和得氧的關係，但是發生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內涵。

氧化還原反應及其有關概念從元素化合價的升降到電子轉移的過渡，是其概念的昇華和對其本質的認識過程，也是教和學的關鍵環節，也是教學的難點。我緊接着設問：

問題五：是什麼原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質屬性是什麼？

在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，弄清化合價的數值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯繫。在此充分利用多媒體的優勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。

至此，本節課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：在國中所學到的四種基本反應類型中，哪些反應類型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應。並對同學們得作答做出解釋和説明。

四、教學反思

回顧本節課的教學，我通過環環相扣的五個問題把整個課堂串聯起來，學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發揮了主導作用，而學生主體性得到了充分的體現，充分貫徹了新課程的“一切為了學生髮展”的理念。

氧化還原反應説課稿7

一、教材分析

1、1教材地位和作用

教材把《氧化還原反應》安排在高中化學必修1教材第一冊第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響着其以後對化學的學習。

本節教材安排在這裏是承前啟後、合乎情理（符合學生學習情況、符合由表及裏的學習規律）。它既複習了國中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識並以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今後聯繫元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。

氧化還原反應像原子結構、元素週期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象裏的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有着舉足輕重的作用和意義。

1、2教學目標

知識目標：

1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由於劃分的依據不同而有不同的使用範圍。

2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關係（氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應關係。

能力目標：

1、思維能力的培養：由表及裏培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。

2、表達能力的培養：通過小組討論、代表彙報的形式鍛鍊學生的表達能力。

情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇於探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬鬆和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知慾望。

德育目標：進行“透過現象看本質”和“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。

1、3重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關係。

2、説教法：

古希臘生物家普羅塔弋説過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉聖陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備採取以下教學方法：

1、以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。

2、以知識有層次結構為基礎，通過分析，講解，讓教師的認識轉化為學生的認識。

3、以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發揮學生的主動作用。

4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，並適時指導學生有關的學習方法，和將採用講述，講義等具有啟發性的綜合教學方法，把教師的認識結構轉化為學生認識體系，培養訓練學生的思維。

3、説學法

3、1學情分析

九年級化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發生的反應屬於氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的.氧化劑。”和“含氧化合物裏的氧被奪去的發應叫做還原反應。”因此，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然後從化合價的角度去分析氧化還原反應，最後從本質上理解氧化還原反應。

3、2學法指導

通過學情分析我採用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題，創設情境，誘導思維，激發興趣，層層推進，所以學生就沿着由簡到繁、由低到高、由表及裏的認識規律來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，這有利於學生對氧化還原反應概念、特徵及其本質的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發現一個問題，就是在H2還原CuO的這個典型的氧化還原反應中，氫、銅元素的化合價均發生了變化。針對此問題，緊接着提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應的特徵是反應前後元素的化合價發生變化。然後提出元素化合價有升降變化的根本原因是什麼的問題。通過分析講座的學習方法，學生不難得出氧化還原反應的實質是電子發生轉移，而且學生在學習過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在於一個氧化還原反應中的原因是，一種物質失去電子，必定同時在另一種物質得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學生靠發揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點，提示了氧化還原反應的本質與物徵。另外通過練習掌握了表示電子轉移情況的方法後，其內心自然會產生一種成功的喜悦，對學習產生濃厚的興趣，有利於增強記憶力，有利於培養學生的邏輯思維，有利於學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。

4、説教學程序

4、1教材處理

（1）分散重點、難點：課時安排為2課時。第一課時導出氧化還原反應的概念及其與國中四種基本反應類型的關係。第二課時突出氧化還原反應的本質和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。

（2）以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特徵到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入；並以基本類型反應與氧化還原反應的關係、氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發展概念。通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇於探索的品質學習化學。

（3）用電子轉移觀點來分析氧化—還原反應，由於知識本身較為抽象複雜，且高一學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進行記憶。比如説：通過簡單的反應（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來記憶各個概念。這樣就可以進行“透過現象看本質”和“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。

4、2教學環節的解決辦法

（1）重、難點的解決方法

複習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關係，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環扣一環地由表及裏地揭示反應的實質，從而形成氧化還原反應的概念。

正確理解概念間的相互關係，例如講氧化劑和還原劑時，應着重説明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發生還原反應，還原後的生成物叫做還原產物；還原劑失去電子而發生氧化反應，氧化後的生成物叫氧化產物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。

課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，並在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。

（2）疑點的解決辦法

氧化還原反應與化學反應基本類型的關係：置換反應都是氧化還原反應；複分解反應都是非氧化還原反應；對於化合反應、分解反應，看具體的而定。

氧化性、還原性強弱只取決於得失電子的難易，而不取決於得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應的條件和反應的程度加以判斷，一般説來，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。

元素價態與氧化性、還原性的關係：一般常見的處於最低價態的元素具有還原性；處於最高價的元素具有氧化性；而處於中間價態的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質為主。如S、Cl2以氧化性為主。

説明：以上所述解決辦法將在教學中靈活運用，故下面教學程序將不再重述。

4、3教學程序

依照教材的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節課的安排如下：

第一課時

[引課]（以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。）

（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式2Mg+O2=2MgO

（提問）此反應屬於什麼反應類型？（學生隨意發揮：化合反應、氧化反應）

Mg得到氧發生氧化反應。

H2+CuO=Cu+H2O此反應屬於什麼反應類型？（置換反應、還原反應）

CuO失去氧發生還原反應。

科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問中只屬於還原反應嗎？否。還屬於氧化反應即為氧化—還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。（進行“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。）

（提問）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應？（學生：不是）

事實是氧化—還原反應。（學生愕然。）

（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

（討論）三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。

學生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。

[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。

氧化還原反應的特徵：元素化合價有升降。

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，並判斷是否氧化還原反應：

兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。

一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。

非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。

複分解反應：氧化物與酸、氧化物與鹼、酸與鹼、酸與鹽、鹽與鹽。

（聯繫舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關係。

（營造寬鬆和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知慾望。）

使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由於劃分的依據不同而有不同的使用範圍；

（複習）反應H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關係。

第二課時

（設問）為什麼氧化還原反應前後元素化合價會發生變化？其本質原因是什麼？（培養學生由表及裏的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。

（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關係。

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。

（講述）氧化劑、還原劑概念

要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；

氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。

為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發生還原反應，得到還原產物，還原劑（具有還原性），被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物

（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法

（聯繫實際）氧化還原反應對生產、生活的意義

（總結）氧化還原反應概念間的相互關係（由學生提出觀點，相互補充後整理得出）略。

（目的是構建知識網絡，培養學生科學的學習方法。）

5、板書設計

第一章 化學反應及其能量變化

第一節 氧化還原反應

一、氧化還原反應

1．概念：從得失氧分析

2．特徵：從化合價的變化分析

3．本質：從電子轉移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C氧化反應 化合價升高 失電子

失氧：CuO還原反應 化合價降低 得電子

氧化還原反應説課稿8

一、説教材

1.本節地位及作用

本節安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學科內容方面講是學生認識化學學科的起始章，是連接義務教育階段化學與高中化學的紐帶和橋樑，對發展學生的科學素養，引導學生有效地進行高中階段化學學習，具有重要的承前啟後作用。氧化還原反應是中學化學的重要理論，是大學聯考的熱點，同時對化學反應中能量觀點的建立十分重要。因此，本節是高中化學的教學重點之一。

2.教學目標

2.1知識與技能

學會運用化合價和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。

2.2過程與方法

從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到複雜揭示氧化還原反應的本質。

以“問題”為主線，培養學生的探究能力;通過設計實驗，培養學生的探究精神。

2.3情感、態度與價值觀

(1)通過創設問題情境，培養學生積極思維勇於探索的學習品質。

(2)對學生進行對立統一、透過現象看本質等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀。

2.4教學重、難點

用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

二.説學情

學生知識狀況：國中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不繫統。學生能力情況：學生通過國中一年的化學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣於被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的.過程中。

三、説教法

課堂上學生的思維往往是從任務或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發”。本節課我以“問題教學法”為主導，綜合各種教學方法，完成任務。通過設“障”立“疑”，造成學生對所學內容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學中，運用所學知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學生處於“憤”與“悱”的狀態。

四、説學法

建構主義認為“學習是在已有經驗基礎上的生長，是由同化和順應構成的平衡過程”。學生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉移的廣義角度。

五、説教學過程

[新課導入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生鏽;乾電池使小燈泡發光

[問題]知道它們的原理嗎?

由情景問題引出新課，引起學生興趣，激發探究意識。

[複習舊知]

[問題]在c+2cuo=co2+2cu反應中，從得氧失氧角度分析物質發生的反應?

[設問]氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?

[問題]下面呈現氧化還原反應的正反例證，請同學們歸納總結氧化還原反應的本質特徵?

[投影]

例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應)

例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應)

例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應)

例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應)

例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應)

例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應)

通過學生分析歸納，從化合價角度認識氧化還原反應。

[追問]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應得到啟發，歸納化合價的升降與氧化還原反應的關係?

[問題]氧化還原反應中元素化合價為何發生變化?

[實驗探究]

實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中

實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中

[問題]

1.觀察實驗現象，並寫出反應方程式。

2.實驗2中電流產生的原因?為何有源源不斷的電子?

2.通過以上實驗，你認為氧化還原反應中化合價變化的原因是什麼?

學生雖然沒學原電池知識，但由現象能認識到本質是相同的，再在國中電流和電子得失知識上，體會到反應中有電子轉移，認識氧化還原反應的實質。

[展示]動畫展示該氧化還原反應中電子轉移。

直觀教學，讓微觀世界形象化。

[過渡]接下來從原子結構微觀

角度認識電子轉移與氧化還原反應的關係，理解電子轉移兩種形式——得失和偏移。

以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例

投影並講解

教學到此，分三個層次強化學生對氧化還原反應的理解。

[問題]討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關係。

[鞏固練習]

從化合價升降和電子轉移的角度分析例證1、2、3、4中物質發生的反應

[教學反思]

本節課的教學設計是按概念的學習過程來完成的。設計中運用“問題教學法”和“討論教學法”的相關理論。通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習，在探究中發現。教學的關鍵是引導學生主動參與學習，並在討論的基礎上對國中所學知識深入和拓寬，重建學生已有知識體系和網絡。

氧化還原反應説課稿9

一、設計理念

高中化學概念理論教學的教學設計應遵循建構主義教學理論，學生才是化學科學意義的主動建構者。基於這樣的觀點，我在設計中特別重視概念形成與發展的思維過程，即知識建構的動態遷移過程。分析教學內容的知識線索，確定教學的知識脈絡;分析學生的已有概念與科學概念間的差異，確定教學過程中學生的認知脈絡;分析教材的活動線索和STS線索，結合學生的已有知識和探究能力，確定教學過程的問題線索。在教與學的方式上敢於突破傳統教學模式，採用問題引導互動啟發式教學，討論式合作學習、自主建構知識學習。與此同時突破教材侷限，挖掘深層教學資源，緊密聯繫生活實際，緊扣“生活走向化學，化學服務社會”的主題，認識到科學的最高價值在於應用。

二、教材分析

1、地位與作用

本節內容是人教版《化學》必修1第二章第三節的內容。《氧化還原反應》佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，具有承上啟下的作用，是中學化學教學的重點和難點之一。

2、教學重點和難點

依據新課標的要求，結合本節內容特點，我對本節課的教學重點難點做如下設定：重點是認識氧化還原反應的特徵和本質；難點是從電子轉移的微觀角度來分析理解氧化還原反應的本質。

3、教學目標

只有目標明確，才不會迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節課的目標分析，根據教育部制定的化學教學課程標準我將本節課的教學目標確定為以下幾個方面。

（1）知識和技能目標：從化合價升降及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應的本質，並進一步理解四種基本反應與氧化還原反應的關係。

（2）過程與方法目標：學生通過觀察分析演示實驗，提高觀察、分析問題的能力，充分運用對比類推的方法解決問題。

（3）情感態度與價值觀目標：進行對立統一等辯證唯物主義觀點的教育，體驗化學在生活中的應用，促進社會發展的重要作用。

三、教法分析

本節課不僅要讓同學們掌握有關氧化還原反應的特徵和本質，更重要的是讓學生能應用氧化還原反應的角度分析化學反應，從而達到教是為了不教的目的。

教學方法：問題引導互動啟發式

設計意圖：充分發揮學生的主體作用以及教師的引導作用，引導學生不斷進行設疑、析疑和解疑。

教學程序：採用“生活引入-問題引導-實驗遷移-拋錨式建構-強化概念-拓展聯繫-結合應用”程序教學。

設計意圖：以學生自己為主體，以已有經驗為起點，把學習過程和認知過程有機地統一起來，化被動接受為主動探索，使學生自主完成知識建構，感受到學習的樂趣。

四、學法指導

1、學情分析：學生在國中階段從得失氧的角度知道了氧化反應和還原反應，而在這之前學生已經具備了常見元素化合價和原子結構的知識了，基本可以運用原子結構及元素化合價的基本理論分析氧化還原反應過程中電子轉移的本質。

2、學習方法指導：

（1）實驗揭示本質，化學是一門以實驗為基礎的學科，利用實驗解決問題不僅可以激發學生的學習興趣，同時能夠提高學生的動手動腦能力，使素質教育真正的落實到課堂當中來。

（2）教法引導學法：引導學生從感性認識到理性認識、從特徵到本質、從未知到已知。讓學生懂得舉一反三，真正能夠做到知識的遷移。

（3）理論結合應用：培養學生從生活中來到生活中去的能力。在建構知識的過程中，適當的分析生活中氧化還原反應的應用，同時提高學生應用學科知識解決生活問題的能力。

五、教學過程：

新課程倡導的是交流合作、主動探究的理念，這也是我們教師在課堂教學中所要積極探索的一個問題。因此我們在教學過程中不僅要讓學生學會而且要會學。也正因為這樣我把我這節課分成以下四個過程，即新課的導入、概念的建構、關係的建構和拓展視野四個部分組成。

本着貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的製取方法引入，再從化學方程式入手，問題引導，分析反應前後元素化合價變化，引導思考其變化的本質原因，進而從特徵和本質上形成完善的氧化還原反應概念。第三部的建構關係是指建立氧化還原反應與四大基本反應類型之間的聯繫，最後再聯繫生活，結合應用，進入視野拓展的環節。

問題引導：上面曾多次提到問題引導的方法，本節課的教學過程中精心設計的具有引導啟發性的問題主要有以下七個，這七個問題形成問題串，循序漸進，層層深入。

具體教學過程：

第一部分新課的導入，本節課的導入我採用的是貼近生活的實例引入，問題啟發法。聯繫實際，從學生熟悉的的周邊生活出發，激發同學們學習興趣，引出本節課的關鍵物質NaCl，再趁熱打鐵，繼續追問實驗室製備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個關鍵反應，並用實驗演示的方法驗證這個反應。

第二部分是概念的建構，由化學方程式 2Na+Cl2=NaCl入手，從微觀角度分析反應實質，再進一步通過NaCl微觀形成動畫揭示反應過程中發生的微觀變化，標出化合價，分析化合價前後變化，從而初步理解氧化還原反應的特徵。再通過原子結構基本理論知識啟發學生思考化合價發生變化的本質原因是什麼，繼而通過實驗演示揭示氧化還原反應的本質是電子發生轉移。到這裏，氧化還原反應的特徵和本質已經得出，所以接着引導學生根據特徵和反應本質給這類反應命名，進一步加深學生對特徵鞏固和對本質的理解。

概念形成之後，第三部分就是建立氧化還原反應與四大基本反應類型的聯繫。讓學生在交流討論的基礎上，回憶國中所學四大基本反應類型，完成所列出的例題，用不同標準給所列反應分類。問題的'選擇也有意設計了一定的障礙，那麼在啟發學生可以用化合價變化的標準給反應分類之後，我們可以總結出把反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，而且這樣的分類更加本質。根據反應的特徵引導學生完成能示意其聯繫的一張臉譜圖，概括其內在聯繫，通過這個設計吸引同學注意，不僅有助於激發學習激情，同時還深刻揭示了其內在的本質聯繫，而且便於同學理解記憶。

之後進入教學的最後一個環節，那就是氧化還原反應在生活中的應用。引入一組生活中涉及氧化還原反應應用的圖片，我們能清楚的觀察削皮之後的蘋果一段時間會變鏽色，綠茶久置也發生顏色變化，鋼鐵生鏽腐蝕。那麼這時候我們就要引導學生提出問題，利用氧化還原反應知識，可以解決我們生活中的哪些現實問題。由此分析氧化還原反應在生活中的主要應用：

1、金屬防腐，食物防腐，及時解決圖片中的問題；

2、實現物質的轉化，與課前鈉與氯氣反應生成氯化鈉相呼應；

3、化學能轉化為電能，與原電池的實驗演示再一次前後呼應；

這一塊的設計意圖就是要前後呼應，聯繫生活，提高學生對化學服務於生活，促進社會發展的認識。

化學是一門應用性很強的學科，學生學習化學並不僅僅是學會做題、學會考試，最重要的是我們要讓學生能主動建構知識脈絡，利用所學知識分析和解決實際問題，這也是教師在化學教學過程當中急需注意和加大比例的內容。以上就是我對這節課整個教學過程的設計，在設計過程中注意知識的貫通和銜接，一氣呵成順理成章。在教學過程中注意學生在微觀層面上對反應的分析能力的培養，以及學生知識和能力的遷移。而本節課最突出的教學特點就是問題啟發、實驗遷移、主動建構、理論聯繫應用，體現化學的學科特點。

六、板書設計

最後讓我們來看一下我這節課的板書設計，通過簡單的文字和示意圖涵蓋了本節課的所有知識內容。簡潔清晰、提綱挈領、一目瞭然。

以上就是我對“氧化還原反應”這節教材內容的認識和教學過程的設計。

七、反思與體會

總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以已有知識為基礎，以問題啟發為主線；體現“宏觀—微觀—符號”三重表徵的思想，彰顯學科特徵，理論結合實驗，化抽象概念為可視過程；充分利用各種教學手段激發學生學習興趣，有計劃培養學生的自學能力、觀察和分析能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創造能力。

以上就是我本次説課的所有內容，希望各位專家批評指正，謝謝！

氧化還原反應説課稿10

1教材的地位和作用

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。把氧化還原反應理論安排在《鹵素》這章裏講述，是由於這章介紹的氧化還原反應較多，客觀上有從本質上認識氧化還原反應的需要，並能加深對鹵素和其他元素化合物性質的理解。

氧化還原反應像原子結構、元素週期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有鬥爭性，又有統一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在而是統一在氧化還原反應中，化學中的對立統一現象到處可見。通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象裏的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀起着舉足輕重的作用和意義。

2教學目的要求與編排特點

本節要求學生用化合價變化和電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解並學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，並能用箭頭正確表示電子的轉移。本節教材從複習國中學過的狹義氧化還原反應入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最後上升到用電子轉移(電子得失或電子對轉移)的觀點來揭示氧化、還原的實質，從而形成廣義的氧化還原反應的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到複雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的`安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性到理性的認識過程。

3教材的重、難點分析

本節教材所要探索的主題是氧化還原反應的特徵與本質。重點及難點是如何引導學生用相關知識從化合價升降和電子轉移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等概念，從而歸納出氧化還原反應的特徵與本質;至於難點還有如何引導學生正確認識發生氧化反應的物質是還原劑、發生還原反應的物質是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移情況及其該兩種方法的區別之處。

氧化還原反應説課稿11

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用：

此次課選自北京師範大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本章中既是重點又是難點。

2、教學目標

根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。

知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；學會用箭頭表示電子轉移的'方向和數目；理解氧化還原的實質。

能力培養：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。

科學思想：對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。

科學品質：激發創造意識，培養勇於探索認識新事物的優良品質。

3、教學重點、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。

難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。

二、教學方法：

以講解、分析、體温、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關係着一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助於培養學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在瞭解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。

三、學法指導：

複習國中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，採用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記並思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解後再按適合自己的方法理解、記憶，最後將知識轉化為能力。

四、教學程序：

1、導入新課：

複習國中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。

2、講授新知識

以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應為例，通過得失氧情況和價態分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：

（一）氧化—還原反應的外部特徵：化合價升降。啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前後元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特徵。

（二）氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環學習。

（三）氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質（化合價降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質（化合價升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發學生分析討論，並總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低，得2e，被還原化合價降低，得2e，被還原氧化劑還原劑。

為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然後讓一位學生上台寫出H2在cl2中燃燒這個化學反應，並分析，即：

價升，（電子對偏離）發生氧化反應；價降，（電子對偏向）發生還原反應。

為了使知識更清晰，可以給出小節，並給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最後一起總結出氧化—還原反應的規律，即：

四、氧化—還原反應的規律和記憶方法：

1、總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。

2、分析四種類型的化學反應，總結出複分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前後有無變化。

3、聯繫反饋：

寫出Zn與Hcl反應，cu在cl2中燃燒的反應式，並標出化合價、氧化劑、還原劑並同時佈置課後作業，以達到鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。

4、小結

5、佈置作業