關於高中化學説課稿模板五篇

作為一無名無私奉獻的教育工作者，通常會被要求編寫説課稿，編寫説課稿是提高業務素質的有效途徑。那麼寫説課稿需要注意哪些問題呢？以下是小編整理的高中化學説課稿5篇，僅供參考，大家一起來看看吧。

高中化學説課稿 篇1

一、教材分析

乙醇是生活中的常見有機物，是學生每天都能看到、聽到的，學生感覺親切、熟悉。《普通高中化學課程標準》指出：必修模塊的乙醇應該具有雙重功能：一方面要提高公民的基本科學素養，學生藉助乙醇這種熟悉的有機物，瞭解有機化學研究的對象之——烴的含氧衍生物，認識到有機物已經滲透到生活的各個方面，能用所學的知識解釋和説明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生打下最基本的知識基礎，瞭解有機化學的主要研究方法，初步認識官能團與有機物性質的關係。

二、學情分析

國中化學知道了乙醇的組成、物理性質、燃燒反應和一些用途，但是學生對物質性質的認識主要停留在宏觀表象階段，只是在烯烴的學習中開始從微觀結構認識物質。因此在乙醇的教學設計中，迴避了乙醇分子結構的探究，而是藉助水分子與乙醇分子、氫氧化鈉和乙醇鈉的對比，滲透結構決定性質這一科學分析方法。學生已經具備了一定的實驗探究能力，乙醇化學性質的教學採用學生小組實驗探究的方式突破重、難點。

三、教學目標及重難點的確定

1．教學目標（三維目標的有機整合）：

（1）學生通過討論、交流，能夠列舉出乙醇的主要物理性質；

（2）通過實驗探究，能完成乙醇與氧氣、與鈉反應的實驗操作，並能正確書寫相應的化學方程式；

（3）通過師生共同歸納，初步學習羥基、官能團等概念，並能解釋羥基對乙醇化學性質的影響；

（4）通過閲讀、交流加深對酒駕、乙醇汽油等與日常生活緊密聯繫的問題的認識，體會到化學來源於生活又服務於生活的道理。

2．教學重點：乙醇的催化氧化反應和乙醇與金屬鈉的反應。

3．教學難點：乙醇的催化氧化反應。

四、教學指導思想

新教材特別強從學生的生活實際和已有知識出發，為此本節課的教學設計借鑑了先行組織者教學策略，主要採用認知同化的學習模式，即先探明學生已經瞭解了什麼，在此基礎上對已有知識進行拓展、加深。

五、教學過程

教學第一環節——討論、交流，激活已有知識

學生依據學案，分組（4-6人）交流關於乙醇的分子結構、物理性質、化學性質、用途的.已有知識，最早完成學案的小組到展示台展示，之後其他小組的同學提出質疑和和補充，教師參與總結。對於乙醇的分子結構，大部分學生正確寫出了乙醇的分子式、結構式和結構簡式，不規範的加以糾正，在此引導學生：乙醇屬於烴嗎？並與乙烷的分子結構作對此，引出烴的衍生物的概念。對於乙醇的物理性質，學生總結的比較全面，而乙醇的化學性質，學生只能寫出乙醇燃燒的方程式；對於乙醇的用途，學生知道的還是相當多，在此基礎上，藉助兩個新聞標題為學生介紹了乙醇汽油的利與弊，乙醇汽油的推廣使用，減少了有害氣體的排放，節約了石油資源，解決了我國的能源危機，然而乙醇汽油的生產消耗了大量玉米，從而出現了汽車與人爭糧食的社會現象，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。

教學第二環節——關注生活現象，提出新問題

由3名學生到講台表演我準備好的台詞，也可以課前演練一下。

甲：你買新車了，請客！

乙：當然！

甲：乾一杯！

乙：我開車，不能喝酒。

甲：你酒量那麼大，喝一杯沒問題。

乙：三杯五杯也沒問題！

（甲、乙喝酒狀）

甲：喝多了嗎？還能開車嗎？

乙：沒事。再喝幾杯也沒問題！

丙（上）：酒精測試！喝了這麼多酒還開車，扣車，罰款！

乙：時代不同了，汽車還喝酒呢！我喝點酒不算什麼。

甲：警察同志，他酒量大着呢，沒喝多。

通過表演，我提出了以下問題：1、你對甲、乙二人的行為有何評價？2、從這段對話中找出涉及乙醇性質的關鍵詞，提出你想進一步瞭解的涉及乙醇性質的問題。

第一個問題的設計目的是讓學生認識到酒駕的危害，珍愛生命，增強社會責任感。學生的發言非常踴躍，主要觀點有飲酒不能駕車，不應該勸開車的人喝酒，酒後駕車是對生命的漠視，是不負責任的表現等等。但也有的同學提出：只喝一杯啤酒能開車嗎之類的問題，我對學生的發言充分肯定，然後為學生出示我國關於酒駕的界定標準和處理規定，學生對酒駕的認識更加全面。

對第二個問題，經過學生的互相啟發和教師的點撥，提出的需要進一步瞭解的問題是：

（1）飲酒後，乙醇在人體內發生了怎樣的化學變化？（2）交警檢驗司機酒後駕車的原理是什麼？我把這兩個問題寫在黑板上，然後進行逐一解決。

教學第三環節——探究乙醇的催化氧化反應

學生最為陌生的，是乙醇在人體內的變化。我為學生提供了乙醇在人體內的代謝過程圖，乙醇進入人體後，絕大部分在乙醇脱氫酶作用下生成乙醛，乙醛具有擴張血管的作用，因此飲酒的人很快出現面紅耳赤的現象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痺大腦的中樞神經，隨之出現心悸、噁心、嘔吐、四肢不協調等症狀，因此乙醛就是造成司機酒後肇事的罪魁禍首。一段時間後，乙醛又被氧化為乙酸，最後變成二氧化碳和水。從而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的這種變化在人體外用銅或銀作催化劑就能實現，接下來我為學生示範了操作過程，學生分小組進行實驗。我對課本中的的實驗做了簡單改進：將盛有無水乙醇的試管改為了小燒杯。改進之後的實驗：一是對學生來説插入銅絲更容易，防止插入過慢銅絲變冷，對學生來講也更安全；二是降低了容器的高度，便於聞到乙醛的刺激性氣味。

學生觀察銅絲表面顏色的變化，並對比實驗前後液體氣味的變化。我引導學生思考為什麼銅是催化劑，實質是乙醇和氧氣發生了反應，生成了有刺激性氣味的乙醛，並給出乙醛的結構，學生通過對比乙醇和乙醛的分子結構，從原子守恆的角度書寫乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。這一過程，學生對乙醇的催化氧化有了更深的體驗。

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學生在描述現象的時候會發現做過催化劑的銅絲更新、更亮了（如果學生髮現不了就需要老師點撥一下），那麼如果想把舊銅器變新，可以採用什麼方法？我為學生展示了銅銀在焊接時的圖片，對於銀器表面生成的黑色氧化膜，工匠説，可以把銀器在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，就會光亮如初。如果你家有一件舊銀器，你會如何處理呢？學生的情緒又變得高漲起來，他們一定在想象有什麼機會可以讓他們學以致用了。

教學第四環節——驗證乙醇被強氧化劑氧化

交警是如何檢驗司機酒後駕車的呢?鑑於重鉻酸鉀氧化乙醇的應用價值，高錳酸鉀作為有機化學常用氧化劑的重要地位，再加上這兩個實驗易於操作，現象明顯，我把教材中的資料卡片給為學生分組實驗，學生親身體驗乙醇的還原性，不僅能與氧氣發生反應，還能與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化為乙酸。

教學第五環節——探究乙醇與鈉的反應

乙醇的氧化反應建立在學生已有經驗的基礎上，學生想了解乙醇的更多知識可以藉助於網絡平台。因此，我為學生提供了百度百科中搜集到的“乙醇鈉”的相關信息，乙醇鈉是製造二十餘種西藥的原料，之後我提出問題：水可以與金屬鈉發生反應，生成氫氧化鈉，那麼由乙醇如何獲得乙醇鈉呢？學生觀察發現水和乙醇中均有相同的組成部分，很容易想到乙醇與金屬鈉的反應。我順勢拋出另一問題：乙醇與金屬鈉反應的另一種產物是什麼？如何驗證？學生想到氫氣的驗純、點燃、在火焰上方罩一干冷的燒杯，並提出了與教材相同的實驗方案。但是以往實驗中，由於教師考慮到學生的安全，切取的鈉塊較小，大試管中的空氣很難全部排出，氫氣的驗純需要較長的時間，鈉塊太小產生的氫氣量較少則導致實驗失敗，因此我對本實驗也做了改進：取一支注射器，拔下注射器活塞，將一塊綠豆粒大小的金屬鈉放入其中，再將注射器活塞裝上，之後輕拉活塞，使乙醇進入注射器中，可以觀察到鈉與乙醇發生反應，有大量氣泡產生，將注射器內不純淨的氣體排出，迅速倒轉註射器，反應產生的氣體可以將乙醇排出，待鈉消失後再排出多餘的乙醇，輕推活塞，點燃產生的氣體，在火焰上方罩一干冷的燒杯。改進之後的實驗減少了鈉的用量，無需驗純，點燃時現象明顯。通過這樣的實驗設計，驗證了乙醇與金屬鈉的反應並對比了鈉與水反應的劇烈程度，之後學生完成實驗報告並書寫方程式。

歸納整理：總結了乙醇的化學性質，通過對乙醇分子中化學鍵的斷裂情況的分析引出羥基、官能團的概念，初步認識官能團對有機物性質的重要影響。同時讓學生認識到課本上的知識都是源於生活的，完善自己的知識結構的途徑有很多，要善於從化學視角留心生活中的問題，並想辦法加以解釋或解決。

板書設計：

第三節 生活中兩種常見的有機物—乙醇

一、乙醇的物理性質

二、乙醇的化學性質

1.氧化反應

（1）催化氧化

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（2）與強氧化劑的反應

-----被直接氧化為乙酸

（3）燃燒反應

2．乙醇與鈉的反應CH3CH2OH+3O

高中化學説課稿 篇2

一、教材分析：

1、本節課在教材中的地位和作用

本節放在金屬和非金屬的之後構成氧化還原與元素及其化合物之間一個完整的知識體系，氧化—還原原理對本節課的學習具有一定的指導作用。本節課在國中的基礎上，對硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性質作進一步的認識。作為三大強酸之一的硫酸，從性質上來説，不但具有酸的通性，還具有自己的特性，這就讓學生在已往知識的基礎上對酸的性質有了更深一層的認識，同時也深刻的體會到了普遍性與特殊性間的關係。另外，硫酸的通性和特性，尤其是濃硫酸的強氧化性為接下來HNo3性質的學習奠定了堅實的基礎。

2、本節課的重點

本節課的重點是濃硫酸的強氧化性。

3、本節課的難點

本節課的難點是濃硫酸的強氧化性。

4、本節課的教學目標

（1）知識目標：複習已知的硫酸的性質；掌握濃硫酸的強氧化性。

（2）能力目標：分為以下三點：

①、通過濃硫酸性質的探究實驗，提高學生觀察、分析實驗現象，得出正確結論的能力。

②、培養學生理論問題實驗探究，實驗現象迴歸理論的良好化學學習習慣。

③、進一步強化學生學習元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

（3）情感、態度、價值觀：通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質的差異使學生進一步理解量變引起質變的規律。幫助學生樹立起辯證唯物主義的世界觀，並從實驗中培養學生的環保意識。

二、學生情況分析：

1、原有認知情況：對酸的通性比較瞭解，瞭解濃硫酸的脱水性和稀釋的方法。但在課堂上對濃硫酸的化學性質無接觸。

2、學生認知特點：對物質的性質停留在表面的識記，未養成通過實驗、邏輯思維分析物質性質的習慣。

3、探究能力：在前期的學習中做過幾個探究實驗，有一定的經驗。

三、教法和學法：

1、教法設計：教學活動是教和學的雙邊活動，教學中要充分發揮學生的主體和教師的主導作用。為此，我採用了學生實驗探究為主、老師引導為輔的教學模式，分為創設問題提出假設設計方案驗證假設歸納結論五個階段，進行開放式教學，在發現問題、提出假設、設計實驗等過程中突出學生的主體參與和主動探索意識，順着學生的思路走，以激發學生主題性學習的興趣，開拓思維讓學生在愉快的氛圍中感知和探索新知，從而調動學生的積極性和主動性。

2、學法指導：讓學生通過思考提出假設設計方案驗證假設獲得新知，在原有的知識基礎上發展新知，讓學生自主學習、探究學習、合作學習，達到發展思維、提高能力的目的，培養實事求是、勇於探索的'獨創精神。

四、教學設計：

1、時事新聞導出問題：

①播放宜昌硫酸泄露事故新聞

②觀看錄象後提出問題：

A、為什麼現場煙霧騰騰？

B、為什麼濃硫酸會造成人員傷亡？

C、為什麼濃硫酸會造成空氣污染？現場刺鼻的氣味是由什麼物質引起的？

D、為什麼消防隊員要用水稀釋濃硫酸？

2、解決問題複習性質

①解決問題A並複習濃硫酸的稀釋方法。

②解決問題B並複習濃硫酸的吸水性和脱水性。

過渡：接下來我們來看第三個問題，濃硫酸為什麼會造成空氣污染呢？

3、進行假設展開探究

①探究實驗

A、目的：濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因。

B、硬件：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、濃硫酸、PH試紙、品紅試紙、鐵釘、銅片、氧化銅、水泥路面碎塊。

C、由學生進行假設，邊假設邊討論驗證假設的方案：

（A）濃硫酸是一種揮發性酸，揮發出硫酸氣體。

（B）硫酸和路面上覆雜的物質發生反應產生了一種。

有刺激性氣味的氣體。該種有刺激性氣味的氣體可能是：

講解：可見濃度的變化，有時也會引起性質的變化。

過渡：那有的同學可能有疑問了，既然濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。那為什麼稀硫酸常温下可以和鐵發生反應，而濃硫酸和鐵在常温下混合卻沒有明顯現象呢？

5、引出問題繼續探究

①目的：濃硫酸和鐵釘混合後無明顯現象的原因；

②歸納的出鈍化，及濃硫酸的保存和運輸。

6、總結性質引出用途

①總結濃硫酸的性質，引導學生回答問題D；

②性質決定用途，通過性質的複習引出濃硫酸的多種用途，並用投影展示濃硫酸的用途。

7、思考鞏固

①演示蔗糖和濃硫酸的反應；

②問下面幾個問題：

A、蔗糖和濃硫酸的反應體現了濃硫酸的什麼性質？

B、為什麼反應中蔗糖的體積會膨脹？

C、請設計實驗驗證蔗糖和濃硫酸反應後的產物（裝置圖以及涉及的反應方程式）？

8、佈置作業

五、板書設計：

硫酸

一、濃硫酸的性質

1、溶於水放熱；

2、吸水性可用作乾燥劑；

3、脱水性按2：1奪取有機物中的H、o使有機物碳化；

4、氧化性。

高中化學説課稿 篇3

各位評委、各位同行：大家好：

今天我説課的課題是新課標必修1第三章第一節《金屬的化學性質》的第一課時。我打算從教學理念、教學設計和教學反思三個方面來完成我的説課任務。

一、説我的教學理念。

在傳統的教學中，普遍存在着教師像演員，而學生只是觀眾現象。那麼，在今天的新課標下師生角色還能是這樣嗎？不！我認為應該讓學生做演員，教師做導演；應該讓學生去表演、去體驗、去收穫；應該讓學生在教師的指導下充分發揮自己的主觀能動性，真正成為學習的主體。

也就是説，我們教師應該不僅僅關注的是自己如何講好，而更應該關注如何幫助學生演好！為此，我認為我們教師必須準確把握兩點：一是相關的教學內容，即學生要演什麼；二是學生的現有水平，即學生能演什麼。三是具體的教法和學法，即學生該怎麼演。

對於本課時來説，學生到底要演什麼？我認為依據有兩個，一是課程標準：課標明確指出，根據生產、生活中的應用或通過實驗探究來了解金屬的主要性質，即構建清晰的金屬觀；二是本節教材在模塊中的功能價值：金屬的化學性質差異在必修2構建元素週期律和選修4學習電化學時將得到應用與拓展；而選修6的學習將繼續提高學生的實驗能力。由此我將着重突出三點：一是突出歸納金屬鈉的性質；二是突出發現金屬與氧氣反應的共性和差異，構建出金屬化學性質的認知模型；三是突出提高學生全面觀察的能力，使學生形成積極的自我認同。這三點均為本課時的教學重點，其中第三點還是本課時的教學難點。

對於本課時來説，學生能演什麼呢？我認為國中學生已經學習了金屬的性質，代表物鐵性質以及金屬活動性順序。同時還具備了基本的實驗技能，並剛剛學習了分類觀和氧化還原觀。這些都是學生能夠表演的基礎。尤為難得的是，他們還有着連老師都無法估量的好奇心和想象力。所以我認為學生在老師的指導下完全能夠自主通過簡單的實驗探究歸納出金屬鈉的性質，自主發現金屬與氧氣反應的共性和差異，自主完成本節課的教學目標。

二、説我的教學設計。

本課時的教學設計，我將基於奧蘇泊爾的同化理論來實現本課時的教學目標，即用鐵的認知模型同化建構出鈉的認知模型，用金屬的物理性質認知模型去同化建構金屬的化學性質認知模型，並讓學生在合作和實驗探究的氛圍中去進行學習。具體教學設計如下：

課前：先將學生分組，學生人人蔘與，自主分工，使每個學生都能發現和使用自己的潛能。同時下發學案，指導學生複習回顧，明確目標。減少知識差距，使不同層次的學生都能演好。

課中：通過兩次使用預測、驗證、總結這種研究物質的一般方法來同化構建鈉的認知模型、同化構建金屬的化學性質認知模型以完成教學任務。

首先，根據學生的獵奇心理，播放一段關於鈦有超強形狀記憶性的視頻，從而迅速地把學生帶入新課中、進入金屬的世界。

其次，進入彙報預測環節：由學生彙報學案中的三個問題。

1.收集觀察身邊的金屬材料並總結出金屬物理性質的共性與差異性，引導學生構建出金屬物理性質的認知模型，為同化構建金屬化學性質認知模型做好了鋪墊；

2.用氧化還原觀分析鐵與氧氣、酸、鹽的反應，引導用新視角看待老問題，發現它們的氧化還原本質，使認識水平得到提高；

3.由生活中的金首飾，引出金屬活動性順序，同時引導學生預測出鈉的化學性質，並對預測質疑，激發學生實驗驗證的好奇心。

接着，進入實驗驗證環節。考慮到鈉的性質很活潑，我打算增加演示鈉與鹽酸反應的實驗。通過控制鈉塊的大小和鹽酸的濃度，使實驗產生輕微的爆炸現象，以此驗證預測，又提醒學生注意實驗安全。

而後，學生按照學案中的實驗指導依次完成鈉的切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反應四個實驗，並記錄現象，彙報結論。彙報中引導學生得出鈉能與氧氣反應，但不同條件產物不同。而鈉與水反應的現象不易觀察全面，但這卻正是培養學生觀察能力的好素材！所以我決定讓學生做兩次鈉與水反應的實驗。第一次不作過多指導，讓學生在彙報時自己發現觀察的不全面，再鼓勵學生重做實驗，多角度全面觀察，使學生的觀察能力得到提高，更使他們體驗到科學探究的失誤不是失敗，只有停止思考和觀察才是失敗。所以我認為在難點的突破上走彎路勝過抄近路，放手讓學生經歷困惑，苦惱，去收穫驚喜與領悟，讓學生樂在其中。同時讓學生體會到人類對未知世界的探索不是一蹴而就，這種科學探究之樂是建立在苦苦追尋基礎之上的。有利於他們科學素養的提高。接着，再增加鈉與硫酸銅的反應，讓反應結果推翻學生在國中所學的簡單的金屬置換觀，這又有利於學生批判性思維能力的提高。

最後，進入總結提升環節。

一是通過學生所發現的對與錯，總結得出實踐才是檢驗真理的唯一標準，以形成尊重客觀事實的'科學態度。

二是通過學生所同化建構出的認知模型，總結得出結構決定性質這一化學基本思想，實現化學學科內在知識的拓展。

三是通過學生所歸納出金屬的化學性質，總結得出金屬的還原性本質，以及還原性強弱的差異。

至此教學重點任務得以完成。而有關金屬的其他知識以及學生由鋁的燃燒實驗現象所引發的對金屬氧化膜形成速度和緻密性差異的思考，將於下節課探究完成。

課後：教師可引導學生去猜想、查證，把教學延伸到課後，並輔以適量的課堂反饋，及時發現問題，檢驗教學效果。

以上是我這節課的教學設計，針對這節課的教學以及可能出現的情況，我有如下教學反思：

1.充分採用奧蘇泊爾的同化理論，使學生由一種舊知識同化構建出另一種新知識，可以實現化學學科知識的不斷拓展；

2.充分採用自主實驗探究，可以實現研究物質的一般方法，以及實驗操作和觀察能力的不斷提高；

3.充分採用羣體合作學習，可以實現學生積極地自我認同並欣賞他人的不斷形成。

各位評委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂知者。正是這啟發了我的設計感悟，即教師巧導演，學生樂表演，教師喜讚賞，學生樂思考。我真誠地期望我們的學生能夠在滿心喜樂的氛圍中學習，能夠在探究創新中成長。

我的説課就到這裏，請多指教。

謝謝大家！

高中化學説課稿 篇4

各位老師，大家好!

今天我説課的題目是新課標人教版“選修5”第三章第一節第一課時“苯酚”

一，教材和學生分析

在設計教學之初，我首先對教材和學生進行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機物，在工業和生活中有着重要的用途，這體現着苯酚作為一種重要原料的社會價值，滲透到我們生活的各個領域。

酚是人教版選修5《有機化學基礎》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節的內容，在必修2中，學生已經學習過了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質。而酚對於學生來説是嶄新的教學內容，教材將酚和醇安排在同一節，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結構和性質上的對比，從而使學生更加深刻的理解——結構決定性質，性質反映結構。並通過代表物質苯酚，遷移認識其他酚類化合物。

二，教學目標：

基於以上的分析考慮，我制定的本節課的教學目標。

(1)知識與技能方面

掌握苯酚的分子結構、物理性質 和 化學性質 ，加深理解“基團相互影響”的基本思想方法，提高實驗探究能力。

(2)過程與方法方面

通過對苯酚性質的探究學習，培養學生根據實驗現象分析、推理、判斷的能力和，培養學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。

(3)情感態度與價值觀方面

A、培養實事求是的科學態度和勇於探索的科學精神。

B，通過對結構決定性質的分析，對學生進行辯證思維教育。

C，培養學生關注化學與環境，化學與健康，化學與生活的意識。

考慮到本節課要有利於學生的終生髮展，因此我從樹立苯酚與人類的生活生產是密切相關的價值觀和培養學生對比的思維方法做了重點突破。

三，教學設計：

為了達成上述目標，我設計瞭如下教學流程

情景線活動線知識線

一節課的實施過程是充滿了無限激情和挑戰的，所以我的課堂應該是屬於師生思維奔跑的場地，那麼請各位老師跟隨我一起走進我的化學課堂吧。

第一個環節-生活中的酚類物質

我首先為學生展示幾張生活中常見的含酚類物質的圖片，給出結構式，讓學生找出苯酚部分。使學生用分類的思想，有序的認識物質。於是我引入新課：苯酚就是最簡單的酚類。

第二個環節- 苯酚的用途

苯酚在工業中有着重要的用途，如生產酚醛樹脂用來製作廚房用的防火板和電器插座，生產錦綸製作登山服，還可以用作醫藥、染料、農藥的重要原料。有人評價説苯酚改變了世界，外科之父 李斯特用苯酚消毒，減少了細菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹脂，讓生活變得更加舒適。 可見，工業上對於苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經常會有大貨車在運輸苯酚。下面我們來看一個新聞。化學與生產聯繫, 我從生活走向化學 , 從而達成本節課的情感目標。

第三個環節- 苯酚的性質

情境再現 1 ： 現場工作人員告訴記者 “ 苯酚有毒，易溶於有機溶劑，微溶於水，在 40 攝氏度以下會成為固體形態，如果不是因為雨太大，大量苯酚被地表水帶走，也許在泄露過程中就能被截留。 ”

我提出問題，從現場工作人員的描述中你能得出苯酚的哪些性質?學生會説出苯酚有毒，可能溶於水。接下來我提供苯酚樣品，讓學生驗證歸納苯酚的物理性質。我重點提供三種溶劑：冷水、熱水、乙醇。

苯酚泄露事件繼續進行：

情境再現 2 ： 環保局人員在事發 1 小時以後，趕到事故現場時，交警和消防人員已經在用石灰吸附泄漏的苯酚，用沙包、活性炭築壩攔截。

看過新聞後，我提出問題：苯酚可以用石灰吸附，這體現了苯酚的什麼性質?學生容易想到酸性。於是進入探究二：苯酚的酸性。我以苯酚的懸濁液進行有序的` 2 次實驗設計和 2 次實驗。

第一次：設計實驗，驗證苯酚的酸性。

第二次：設計實驗，比較苯酚，碳酸，乙醇的酸性強弱。

下面是學生實驗的視頻呈現：

為了解釋視頻中出現的現象，我設計了 2 次對比：

對比 1：結構對比 C 6 H 5 - OH，C 2 H 5 - OH，H - OH

通過比較苯酚、乙醇和水的結構，我們發現同樣含有羥基，但酸性卻不一樣，説明羥基所連的基團有影響。由此，可以得出苯環對羥基有影響。那麼，羥基能否影響苯環呢?我設計了第二個對比。

對比 2：實驗對比

我給學生分別展示了苯與溴、苯酚與溴的反應情況及化學方程式，讓學生進行小組討論：找出兩個反應的不同點。由此得出結論：羥基對苯環有影響。我通過以上實驗探究、合作討論，讓學生體驗探究過程，應用比較法，建立學科觀念：有機物基團相互作用引起性質變化，達成知識目標和過程與方法目標。

第四個環節- 學以致用

情境再現 3 ：新安江是杭州重要的淡水源之一，也是農夫山泉取水地之一， 20 噸泄露苯酚流入新安江是否會影響到農夫山泉的取水? 通過新聞鏈接 ， 我設計下面 2 個活動 。

活動 1 ：角色扮演。我提出，如果你是農夫山泉的工作人員，你會如何應對?我引導學生分析，首先我們要查閲國家關於地表水制定的標準，然後再取樣品檢測苯酚的濃度，再得出結論。 我指導學生閲讀教材 54頁，讓學生歸納出檢驗苯酚的方法。

水質類別VIVIII二一世

苯酚濃度≤1毫克/升≤ 為0.1mg / L≤ 為0.05mg / L≤0.005毫克/升≤0.002mg / L

附：國家環境保護局地表水質量標準限值：

活動 2：模擬檢測我給學生提供三個水樣，

水樣 1水樣 2水樣 3

苯酚濃度≤0.0 0 5mg / L時0.0 5 毫克/升2mg / L時

溴水

三氯化鐵

下面為學生的視頻呈現：

同學們很快用溴水和三氯化鐵溶液進行了鑑別，他們認定，產生明顯特徵現象的為嚴重污染的水樣，但是另外兩個水樣為什麼沒有產生現象呢?熱烈的氣氛一下子靜了下來，同學們經過分析、討論，他們認為：對於苯酚濃度較高的水樣，檢測靈敏度還是很高的，但是對於苯酚濃度很低的水樣，尤其是接近合格的水樣，就無法鑑別了。我順着提出：還有哪些更靈敏的方法來檢驗苯酚，請同學們下課後查閲資料。對於嚴重污染的水樣，我們又該如何處理呢?你知道嗎?日本利用蟹殼來清除工業廢水中的苯酚，那還有哪些方法可以處理?請同學們查閲相關資料。

通過本環節，化學走向生活，達成情感目標 。 同學們深深的感受到：學習化學和學好化學的重要性，同時他們還認識到學習不是在課堂上就能畫上句號的。

最後我將引導學生對本節課進行了總結反思：通過今天的學習

1. 我們掌握什麼知識?

2. 我們學到了什麼方法?

3. 我們懂得了什麼道理?

【課後作業】

實踐活動：

查閲有關資料，瞭解酚類廢水的危害和工業上處理酚類廢水的常用方法，並把你收集的資料設計成一份保護環境的宣傳報道

我的説課完畢，謝謝大家!

高中化學説課稿 篇5

尊敬的各位評委、老師們!

大家好!我是xxxxx中的XXX，我説課的題目是高中化學《鈉的化合物》。

一.教材分析

本節內容包括鈉的氧化物、過氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化合物的知識。在此之前，學生已學過了鈉的性質，瞭解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態。通過國中化學的教學，學生雖已具有單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互關係的初步知識，但還有不少內容是他們不熟悉的，通過本節的學習，幫助學生切實掌握鈉及其重要化合物的性質。根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合學生的特點及素質教育的要求，確定本課時的教學目標：

1.知識目標：(1)使學生掌握鈉的氧化物的性質。

(2)使學生掌握鈉的其它重要化合物的性質及用途。

(3)通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生掌握鑑別它們的方法。

2.能力目標：培養學生科學的觀察能力和思維能力。

3.情感目標：對學生進行辯證法及愛國主義教育。

本節的重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑑別方法。

難點：過氧化鈉的性質。

通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應速率、熱穩定性的比較，使學生掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質區別。通過過氧化鈉的性質的教學，使學生進一步加深了氧化還原的概念，鞏固了元素化合物的結構—性質—用途之間的關係。

二.説教學方法：

1.説教法

關於本節過氧化鈉的教學，我採用實驗探研法，首先做好一個演示實驗和兩個補充實驗，給學生以正確、鮮明和深刻的印象，從實驗現象中得出結論。然後以化合價入手，分析過氧化鈉應具有的性質，從感性認識上升到理性認識，再用理性認識指導實踐，培養學生科學的學習態度及方法。關於碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學，我採用對比討論法。通過演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反應的實驗及熱穩定性的實驗，培養學生的實驗觀察能力。

2.説學法

引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法，培養學生的思維能力及推理能力。不同的教學內容引導學生用不同的學法。如學習鈉的氧化物時，可展示樣品，用觀察法使學生對氧化鈉和過氧化鈉的狀態、顏色等物理性質有初步知識。在學習化學性質時，首先觀察幾個演示實驗及補充實驗，使學生認識到過氧化鈉跟水或二氧化碳反應的產物不同。從而得出結論：過氧化鈉是一種強氧化劑。對於碳酸鈉和碳酸氫鈉性質學習上，通過演示鹽酸與它們分別反應的實驗，觀察這兩個反應的速率有明顯區別，然後演示熱穩定性實驗，觀察碳酸鈉受熱時沒有變化，而碳酸氫鈉受熱後發生變化，產生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，從而得出結論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的性質、用途則通過自學閲讀的方法，培養學生的自學能力。

三.教學設計

教學過程：

【提問】：鈉的性質怎樣?鈉在自然界中以什麼形態存在?

學生回答後，總結，引入新課。

【板書】一.鈉的氧化物

1.氧化鈉和過氧化鈉(包括化學式、氧元素價態、電子式、顏色狀態，具體略)

【設問】：這兩種氧化物是否溶於水?加水後能否反應?

【演示實驗】：把水滴入盛少許過氧化鈉的試管，並將帶火星的木條放在管口，隨後滴幾滴酚酞試驗。

【提問】：通過上述現象得出結論?以Na2O代替Na2O2?

【板書】2.化學性質

①與水反應

②與CO2反應

【設問】：過氧化鈉能否與CO2反應?如能，那麼產物是什麼?

【補充實驗】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速加入足量過氧化鈉後立刻用瓶塞塞住，充分反應後，打開，用帶火星的木條檢驗。

【提問】：上述實驗可觀察到哪些實驗現象?得出什麼結論?

【投影-1】小結：

主要表現出強氧化性

【設問】：過氧化鈉是否有漂白作用?

【補充實驗】：過氧化鈉溶於水後;將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開始變紅，又很快褪色。

【結論】：Na2O2有漂白作用。(注：與HClO、SO2漂白原理是否相同?)

3.用途。學生閲讀課文後小結

【板書】二.鈉的其它重要化合物

1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(化學式、俗名、顏色狀態略)

【設問】：在飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，將有白色晶體析出，此晶體為何物?這現象説明什麼問題?

溶解性：Na2CO3>NaHCO3

【改進實驗】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質的.量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同時分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀察實驗現象，並得出什麼結論?

【演示實驗】：將少量NaHCO3裝入試管中加熱;並將導管通入澄清石灰水中

穩定性Na2CO3>NaHCO3

用途及製法：學生閲讀課文，小結。並介紹侯氏制鹼法。見【投影-2】。

2.硫酸鈉，

俗名：芒硝。化學式：Na2SO4·10H2O。用途自閲。

【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我國現代化學家。1919年獲得哥倫比亞大學碩士學位，1921年又獲該院哲學博士學位，同年毅然回國。從此為發展我國的制鹼工業貢獻了畢生的精力。

1933年他將自己摸索的制鹼技術毫無保留地公開於眾，轟動了科學界，被譽為首創的制鹼名著，為祖國爭得了榮譽。1939年他克服了蘇爾維制鹼法不能利用氯離子和產生大量氯化鈣廢渣等問題，提出了聯合制鹼的連續過程，1942年該法成熟。即為“侯氏制鹼法”，對全世界化肥和純鹼工業的發展起了推動作用。

【投影-3】：總結：

【投影-4】：練習：

1.相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反應，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗鹽酸多。

2.(1)有一包白色晶體如何鑑別是Na2CO3還是NaHCO3?

(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?

3.在120℃、1.01×105Pa時有CO2和水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反應後，固體物質的質量增重6.0g。求：

(1)混合氣體中CO2和水氣的物質的量?

(2)若將上述6.2g混合氣體通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反應後，求新生成物質的物質的量。