有關化學説課稿範文彙編9篇
作為一位無私奉獻的人民教師，常常要根據教學需要編寫説課稿，寫説課稿能有效幫助我們總結和提升講課技巧。如何把説課稿做到重點突出呢？下面是小編幫大家整理的化學説課稿9篇，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學説課稿 篇1
教材主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用。 本節內容是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展，同時；又為必修5中有機化合物的學習等理論知識打下堅實基礎，所以本節內容實質起着承前啟後的過渡作用。
本節的內容對於學生來説是一個全新的內容，但是在之前，，學生已學習了烷烴和乙烯的知識，知道了烷烴和乙烯的結構與性質的關係、飽和烴與不飽和烴在組成和結構上差異，這些都為本節內容的展開奠定基礎，但是苯的結構的特殊性對於學生來説是一個學習的難點，因此，我將本節課的重點定為苯的結構和性質，難點定為苯分子的結構特徵，對此採用小組合作學習的形式進行本節內容的學習！並在教學中注重教師與學生、學生與學生之間的雙向交流。
基於以上分析，我制定瞭如下教學目標：
知識與技能：
1、 能例舉苯的主要物理性質；
2、 掌握苯的分子組成並能夠描述其結構特徵；
3、 掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質，並能書寫出化學方程式；
過程與方法
1、以小組合作學習的形式，通過閲讀書本、搭建分子模型、觀看影像圖片等方式學習苯分子組成及結構、性質，培養學生自主學習能力、動手能力及觀察、歸納、分析推理能力。
2、通過引領學生對苯結構和性質的探究，使學生了解科學探究的基本過程，提高科學探究能力。
情感態度與價值觀
1、 認識結構決定性質,性質反映結構的辨證關係；
2、體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；
基於以上教學目標，我制定瞭如下教學過程：
首先，展示生活中兩起有關苯污染的事故的新聞，同時對苯的用途進行簡單的介紹，如此一來由苯的兩面性——用途和毒性，引起學生的關注。自然引出本節課的課題——苯。
然後設置一系列問題讓學生首先進行自主學習，待學生合作學習完成後，對學生學習成果進行驗收：
驗收學生自主學習成果一——苯的物理性質
學生根據教師提供的苯樣品以及課本內容，能容易的歸納出苯的物理性質。
驗收學生自主學習成果二——苯的結構
對於這個問題學生有一定難度，因此我藉助苯的發現過程的化學史視屏以及學生自己拼出的實物模型進行講解，這樣就使得講解更加直觀形象。那麼如何證明苯分子中是否存在單雙鍵交替這樣的結構呢？學生通過回憶前面所講的烯烴的性質能想到可向苯中加入酸性高錳酸鉀和溴水對其驗證，實驗現象一出，自然否認了凱庫勒式的科學性。苯分子實際結構中的碳碳鍵有何獨特之處呢？學生根據課本圖3-11苯分子的模型及我所提供的苯中的碳碳鍵與碳碳單鍵和雙鍵之間的鍵長關係能得出以下結論：
苯分子中六個碳原子之間的`鍵完全相同，苯分子中的碳碳鍵是介於C－C與C＝C之間的獨特的鍵
驗收學生自主學習成果三——苯的化學性質
學生通過比較烷烴、烯烴、苯中碳原子之間的成建特點，能夠得出苯應具有部分飽和烴和不飽和烴所具有的性質——能發生取代反應和加成反應。然後藉助模型及FLASH動畫展示
苯的取代和加成反應機理，並寫出相關反應方程式；
苯還能發生什麼類型的反應呢？引導學生從分子組成分析得出苯屬於烴，則具有烴的一般性質：能燃燒。並進行演示實驗，然後引導學生從含碳量角度分析苯燃燒產生濃烈的黑煙的原因。
最後，我將對課堂進行小結並佈置形成性練習。
反思本堂課的教學，主要存在以下問題：
我的説課到此結束，謝謝！
化學説課稿 篇2
——探討“問題導學法”在課堂教學中的應用
尊敬的各位領導、各位老師：
大家好!受學會理事會的委託，今天我在這裏進行人教版高中化學《必修1》第三章第一節《金屬的化學性質》第一課時《鈉》的説課，旨在與大家共同探討 “問題導學法”在課堂教學中的一些應用方法。
教學理念：新課程理念下我們倡導“教師是學習的主導、學生是學習的主體”，學生的學習是學生自主性和能動性不斷髮展和提升的過程，“問題導學法”正是體現這一新課程理念的課堂教學模式之一，它突破傳統的以講授學科知識為主的封閉式教學模式，而是教師為學學生提供學習資源，提出問題，師生共同探討、分析問題、解決問題。本節課運用“問題導學法”教學，以“問題為中心”啟發學生自主學習、合作學習、探究學習，達成教學目標。
一、説教材
《金屬的化學性質》是人教版必修一第三章第一節的內容，是系統學習元素化合物知識的起始。通過本節的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料;又可以為在必修2中學習物質結構、元素週期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。
本節學到的鈉是一種典型的金屬元素，也是高中階段學習的第一種金屬元素，本節內容的學習對以後其他金屬元素的學習具有指導性作用，為後繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法基礎。
二、説教學目標
1、知識與技能目標。瞭解鈉的主要物理性質和化學性質。認識鈉的還原性，描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現象，書寫反應的化學方程式。
2、過程與方法目標。通過鈉與水反應的實驗，初步學會了有序的實驗觀察方法;體驗了科學探究的一般步驟;訓練了實驗能力和思維能力。
3、情感態度與價值觀。通過問題討論和實驗的過程，感受學習化學的興趣，樹立嚴謹求實的科學態度和科學方法以及合作學習的意識。
三、説教學重難點
重點：從鈉的原子結構特徵認識金屬鈉的化學性質。
難點：金屬鈉與水反應的探究與分析。
四、説教法
(一)、問題導學法教學，切實提高課堂教學有效性。設計合理的，層層遞進的問題，通過問題來學習，在學習中生成問題，解決問題，以“問題為中心”是本節課教學設計的一大特點。
(二)、實驗教學，突顯學科特點。分組實驗讓學生有機會親身感受化學反應的奇妙;實驗設計鍛鍊了學生創新能力。
五、説教學過程
(一)、情境導課，提出問題一
多媒體播放視頻剪輯《火光中的生死隔離》，當畫面靜止在“金屬鈉”三個字時，利用一句視頻中的原話拋出本節課第一個問題：火災中金屬鈉的出現為什麼會令消防人員感到可怕?同學們思考後回答：可能是因為現場消防水源不足吧!於是我補充了兩張現場的照片(手持高壓水槍的消防隊員和整齊待命的幾十輛消防車)，也就是説現場並不存在這個問題，因此同學們繼續猜測，他們已經猜測到可能是由於鈉會與水反應，所以不能用水去救火，但是他們想象不到這十噸的金屬鈉遇水後的威力有多大，因而就不能真正理解問題中可怕兩字的含義了。
(二)、實驗模擬，回答問題二
於是，我提出第二個問題:在火災現場，鈉遇水會有什麼危險?為了更形象的説明問題，我在實驗室模擬這樣一個實驗場景。(播放模擬實驗)此實驗反應非常劇烈，隨着學生“哇”的一聲驚歎，我想他們已經深刻理解了這十噸金屬鈉的出現對當時正準備用水來滅火的消防隊員的可怕程度了。
(三)、分組實驗，探究問題三
此時，學生的情緒逐漸高漲，興奮點已被調起。他們迫切的想知道“鈉遇水為什麼會爆炸?”這也是本節課的核心問題。接下來，同學們圍繞這個問題展開了探究，大家首先從理論上提出推測。根據以往的知識經驗，同學們做出瞭如下推測：1、反應放熱。在有限的空間內積聚大量的熱，引起爆炸。2、產生氣體。有三種推測，有同學認為是氧氣，氧氣是助燃性氣體，加劇燃燒和爆炸;也有同學認為是氫氣，氫氣是可燃性氣體，達到其爆炸極限，引起爆炸。也有少部分同學認為可能是氧氣和氫氣的混合物。理論推測之後，並進入了實驗探究環節。由於本實驗有一定的危險性，因此在實驗前我給出下列的提示，(播放提示)同時我提醒大家要從一開始就仔細觀察每一步實驗現象，並認真做好記錄。實驗結束後，同學們總結了自己觀察到的實驗想象，由於此時學生們還未形成全面、有序的實驗觀察能力，大部分小組只觀察到鈉與水反應的現象，而忽視了取鈉和切鈉過程的觀察。於是我引導學生從一開始回憶整個實驗過程，並補充了取鈉和切鈉的演示實驗。最後我和學生們一起在以下幾個方面做出了實驗小結：1、鈉保存在哪裏;2、切開鈉表面後觀察到什麼現象?發生了什麼化學反應?;3、鈉與水反應有什麼現象，這些現象分別説明鈉的什麼性質?;4、通過本次實驗，你能總結出鈉的物理性質嗎?;5、大家對問題三的猜測是否正確?
(四)、創新實驗，探究問題四
通過親自實驗，證實同學們的兩個推測反應放熱和產生氣體都是正確的。此時，同學們異常興奮，自己的推測得到了證實，收穫了成功的喜悦。與此同時，他們迫不及待的`想知道“鈉與水反應產生了什麼氣體?”因此，就順勢過渡到下一個探究環節。在設計實驗方案之前，有同學發言：老師，我認為在鈉與水的反應中，鈉的化合價升高，那麼必然有元素化合價降低，經過分析，只可能是氫元素由+1降到0價。因而我認為產生氣體只能是氫氣。他的話立刻引起了滿堂喝彩，學生能用剛學過的氧化還原反應的知識來解決新的問題，也是我所想始料未及的。因此，接下來，就是學生們用自己設計的實驗來驗證鈉與水反應產生的就是氫氣。以下就是學生設計的兩個方案圖。在對其進行評價後，我演示了自己的實驗方案，通過和課本實驗進行對照，使學生充分認識到對課本實驗進行簡化和改進的必要性。實驗進行到這裏，讓同學們解釋鈉與水反應發生爆炸的原因便水道渠成。接下來的環節是學生們通過實驗驗證鈉與水反應產生氫氣外還生成了氫氧化鈉的結論。他們分別採用了石蕊試劑、PH試紙和CuSO4溶液等方法。
(五)、繼續視頻，引出問題五
通過上述探究，學生的情緒漸漸平息下來。於是，我話鋒一轉説：現在老師還有一個消息不得不告訴大家，在火災現場讓消防人員可怕的因素還不僅僅是不能用水去救火，還存在着一個可怕的隱患。課堂上一下炸開了鍋，看的出他們急切的想知道另一個隱患是什麼。(繼續播放視頻)看完後，學生們馬上意識到現場高温就是另一個隱患。自然過渡到下一個問題：鈉遇到高温會有什麼樣的危險?演示改進實驗後，我做出解釋，鈉在酒精燈的温度下就可以着火燃燒，更何況是現場的高温下。在後面的學習中，我們會學習到鈉在空氣中燃燒的產物過氧化鈉遇到CO2和H2O會產生O2，加速燃燒。因此，滅火時不能用水和現場降温是關鍵。此時，學生們迫切想知道消防人員是怎麼撲滅這場大火的。於是我順勢給出如下旁白：消防人員採用了含水較少的冷泡沫對大火實施覆蓋式撲救，並嚴格把守冷凍車間儲鈉的倉庫，經過近百名官兵三個多小時的慾火奮戰，終於熄滅了這場大火……
(六)、究其本質，總結問題六
在學習完鈉和氧氣、水的反應之後，學生已經認識到鈉是一種活潑的金屬，於是我順理成章的提出問題：鈉具有如此活潑的性質本質的原因是什麼?通過分析鈉原子的核外電子排布及鈉在金屬活動性順序表中的位置，我們得出結論：金屬鈉的化學性質活潑，是因為鈉原子反應中易失去一個電子,具有強還原性。
(七)、知識歸納，説板書設計(略)
以上是我對問題導學法在《鈉》一課教學活動中應用的一些想法和體會，不當之處，敬請大家多多指教。我想：“問題導學”的教學理念是新課程改革的春天裏吹來的又一縷春風，相信這種理念會讓我們的課堂教學更加活躍，更加理性，更加完善。
化學説課稿 篇3
在《金屬的化學性質》一節課的教學中我設計了以下兩個主要教學環節：
一、 金屬與氧氣的反應；
二、金屬與酸的反應。
通過教學，我做了以下反思：
一、對教學目標的反思
首先，對學生原有知識、能力的認知不夠，對國中學生已接觸過的知識重複再現。例如：金屬與酸的反應。我設計了鹽酸與鎂、鋁、鐵、銅分組探究實驗，希望能發揮學生的想象空間。而這個知識點國中已經出現過，因此學生探究起來，好像不是為了探究而探究，而是對國中知識的實驗驗證。
化學源於生活，也應迴歸於生活。教學中我大膽創設情境，使學生大膽地想、充分的問、多方位的交流，教學活動中從一個知識的傳播者轉變為與學生一起發現問題、探討問題、解決問題的組織者、引導者、合作者。如：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分，而我戴的戒指是真還是假的呢。請你學完本節課後設計方案鑑別我戴的黃金戒指的真假，要求寫出實驗方法、現象和結論。因此化學教學，要正確認識學生的的知識基礎和能力層次，採用適合的教學方法，重視學生的實驗，培養學生的觀察能力，實現知識與技能、過程和方法、情感態度與價值觀的三維一體的課堂教學。
其次，對教學重難點把握上的反思
我把金屬與氧氣的反應和金屬活動性順序確定為本節課的重難點。在教學過程中我發現金屬活動性順序在國中學生已經接觸過，對此知識只不過是知識的再現。因此我覺得教學的重難點把握是否正確非常的重要。若不正確，教學過程就失去了意義；若不明確，教學過程就失去了方向。在化學教學活動開始之前，首先要明確教學活動的方向和結果，即所要達到的質量標準。因此教學目標重點難點是教學活動的依據，是教學活動中所採取的教學方式方法的依據，也是教學活動的中心和方向。
二、對教學技能的反思
①語言功底：通過這次展示課我發現良好的語言功底對一名教師非常重要，教師的語言邏輯性要非常嚴密，推導流暢，過度自然。語言（普通話）要規範簡練，表達清晰，語氣抑揚頓挫，充滿熱情和感染力，能“抓住”學生的注意力。
②板書的設計：好的板書有助於將教學內容分清段落，表明主次，便於學生掌握教學內容的體系、重點。
③多媒體的使用、學生實驗操作的引導：教學中我運用多媒體課件主要是起着輔助教學的作用，同時注意儘量簡單避免玩花俏以防分散學生的注意力。在學生實驗之前，正確引導學生實驗，同時提醒學生實驗的安全以及實驗的要領、操作規範。引導學生觀察實驗比較異同，非常注重引導學生分析實驗失敗的原因同時與成功的`實驗進行比較，生成豐富的教學資源。
三、對教學方法的反思
根據學生實際情況我採用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、的出結論的方法進行啟發式教學；發揮學生主體作用，作好探究性實驗。但在課後有以下幾方面值得我去思考：
學生的參與：由於本課我主要是通過學生實驗探究、主體作用明顯，有充分的動手、動口、動腦的時間。學生只有在積極參與教學活動，給他們以充分的動手、動口、動腦的時間，充分經歷觀察、分析、推理、綜合等過程，全面地掌握規律的實質，與此同時學生的思維才能得到真正的鍛鍊，體現其學習的主體角色。在學生之間交流時，提醒學生學會傾聽。所以，在課堂教學中教師應該改變以往那種講解知識為主的傳授者的角色，應努力成為一個善於傾聽學生想法的聆聽者。在教學過程中，生生互動、師生互動共同探究問題，解決問題，共同學習，共同進步。
讓化學知識迴歸於生活：提供生活案例，引導學生用學過的知識去解決生活中的問題，使學生有學習的成就感。如：A“不法分子常以黃銅當黃金，進行欺騙活動，你會不會上當受騙？你有多少種辦法區別黃金和黃銅？”這樣的問題一下子激活了學生的思維，就連平時不願意學習的學生，也參與了討論。大家紛紛獻計獻策，設計的方案有①測密度②測導電性③用牙咬（硬度）④測導電性⑤用火燒（真金不怕烈火煉、是金子在哪都發光）⑥？⑦？B“酸菜鮮魚湯”是某家飯店的招菜，店老闆反應盛湯的的鋁鍋很不耐用，沒用多久鍋底就漏洞了。請你分析一下這主要是為什麼？
四、對教學小結的反思
我主要通過學生自我小結，培養自主生成知識的能力。課堂小結是課堂教學的有機組成部分，是提高教學質量的重要環節。通過課堂小結，不僅能使所學知識得以歸納、總結、概括和昇華，而且能促進學生對化學知識的理解，深化記憶，從而培養學生思維的敏捷性、深刻性、廣闊性和整體性。
以上是我對《金屬的化學性質》的反思，不足之處懇請各位老師多多指導！謝謝！
化學説課稿 篇4
一、教材分析
1、教材的內容、地位和作用
《氨》選自高中第二冊教材第一章《氮族元素》的第二節。在第一冊教材中，第一章《化學反應及其能量變化》、第三章《物質的量》介紹了基本概念和基本理論，第二章《鹼金屬》、第四章《鹵素》則是使學生獲得元素化合物知識的初步感性認識，第五章《物質結構元素週期律》是將這種感性認識上升到理論高度，隨後安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物質結構理論指導下進行的學習。因此，學習《氮族元素》這一章，可以使學生進一步學習運用物質結構理論分析、研究、解決元素化合物知識的方法。
《氨》主要介紹氨的分子結構和性質，另外穿插了介紹了什麼是極性分子。從課題內容的整體安排來看，教材體現了“結構→性質→用途”的思想，並通過與學生已有知識聯繫，不斷完善和發展學生的認知結構。課題中還安排了豐富的實驗，通過驗證、探究、討論、分析等活動得出結論，因此具有鮮明的學科特色。學習本課題，可以進一步強化學生學習化學的科學方法，還可以使學生對生產生活中與氨有關的物質的性質有一定了解。
2、教學目標分析
(1)知識與技能目標
掌握氨的結構、性質以及二者之間的關係；掌握極性分子的判斷方法；訓練學生基本的實驗技能。
(2)能力目標
通過學生實驗和演示實驗，進一步培養學生動手、觀察、分析的實驗能力。
通過對氨的結構與性質關係的分析，培養學生以理論指導元素化合物知識學習的能力。
通過氨分子結構和極性的分析，培養學生類比、對比、抽象、綜合、歸納的思維能力。
(3)情感目標
通過結構與性質之間的關係，對學生進行辨證唯物主義教育，激發學生學習化學的興趣。
3、教學重點、難點
本課題重點：從氨的結構出發，分析推斷氨的性質。
本課題難點：極性分子的理解和判斷。
二、教學設計
1、教學思想
（1）認知規律
高二學生已學習過鹼金屬、鹵素、氧族、碳族等多族元素化合物知識，並已經把這些實踐上升到理論高度，因此，在本課題的教學中，運用物質結構理論，學習氨的結構和性質之間的關係，符合學生的認知規律。
（2）認知過程
通過以往的學習，高二學生已經掌握了元素化合物知識的一般學習方法，因此，在本課題的教學中，仍可沿用“結構→性質→用途”的學習方式，以適應學生的認知過程。
2、教學手段
（1）實驗
高二學生已經掌握基本實驗技能，可以設計和動手操作一些簡單的實驗，在觀察實驗現象時，既充滿好奇，又能由表及裏，從現象出發，深入思考事物的本質。所以，在教學中，完全可以充分利用這個課題中豐富的實驗素材，採取學生實驗與演示實驗相結合、驗證實驗與探究實驗相結合的方法實施實驗。
（2）多媒體
作為這個課題的.難點，“分子的極性”很抽象，教師使用常規教學手段，比如藉助模型或者板演等，都需要學生有很強的空間想象能力，學生接受得很吃力，教學也就顯得枯燥死板。所以，引進多媒體手段，充分利用動畫和圖片等，把小的分子模型放大，把靜止的變成活動的，把抽象的變成可以直接感知的，從而突破教學難點。
三、教法分析
1、對比分析法
將分子結構進行分類對比，便於學生分析極性分子和非極性分子的結構特點；將氨和不同酸反應的實驗設計為對比實驗，便於學生分析氨與酸反應的本質。
2、實驗探究法
通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，探究氨的性質。
3、多媒體輔助法
合理、恰當地運用先進教學手段，將靜態事物動態化，將抽象事物直觀化，以突破教學難點。
4、演繹推理法
運用已有氧化還原反應的知識，通過邏輯演繹，推導氨的還原性。
5、講解法
四、學法指導
聯合國教科文組織報告——《學會生存——教育世界的今天和明天》振聾發聵的發出警告：明天的文盲將不是目不識丁的人，而是不知道如何學習的人。因此，重視學法指導，教會學生如何學習，培養學生具有終身學習的基礎知識、基本技能和方法等，應當成為教學過程中致力追求的一個目標。
結合本課題的內容，教師可以從以下幾個方面指導學生進行學習：
1、指導學生利用生活素材，提煉總結氨的物化性質。
2、緊緊抓住事物內部的因果關係，由“果”導“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶於水”（果）探求“氨的結構”（因），或根據“氮元素的化合價”（因）推測“氨具有還原性”（果）。
3、指導學生用類比、對比等思維方法，使新知識與已有知識發生聯繫，以增進對新知識的理解。如將“分子的極性”與“鍵的極性”進行類比，將“極性分子”與“非極性分子”進行對比等。
4、引導學生變正向思維為逆向思維，達到對知識的深層理解和運用。如在分析氨為極性分子後，及時引導學生思考：“如果AB3型分子為非極性分子，它可能的空間結構是什麼呢？”
五、教學過程
設計思想：知識為載體，思維為主線，能力為目標，設疑探索，實驗貫穿，整個教學程序中注重師生互動。
共分為五個環節：
導入新課
新課教學
課堂小結
鞏固練習
課後研究
第一個環節：導入新課
為了激發學生的興趣，同時提供生活素材，使學生從中提煉出氨的物化性質，採用一段新聞視頻導入新課。這段新聞介紹了本地處置一起液氨泄漏事故的經過。（見圖1）
另外，還可從這段新聞中截取一些能夠體現氨的物理性質的圖片，放在下面的教學環節中使用。（見圖2）
（圖1）（圖2）
第二個環節：新課教學
為了使“結構→性質→用途”的學習線索更明確，把本課題的知識內容分解成以下四個模塊。
溶解性
氨水
結構
鹼性
銨鹽
還原性
硝酸
結構……………性質…………用途
（1）結構——運用多媒體突破難點
學生在新聞中瞭解到氨易溶於水，很自然想到：為什麼呢？這就需要先學習氨的結構。從氮的原子結構和氨的分子組成入手，使用球棍模型，分析氨的分子結構。
氨是三角錐形結構，為什麼就易溶於水呢？這就需要進一步學習什麼是極性分子。這裏是教學的難點，為了突破教學瓶頸，使用多媒體。
先展示分子模型的圖片，通過類比、對比的分析方法，使學生理解什麼是極性分子，並能夠根據已知分子結構進行判斷（見圖3）。然後使用ACDLABS/3Dviewer軟件繪製分子結構的三維動畫，引導學生運用逆向思維，思考“AB3、AB4型分子如為非極性分子，它們可能的結構”，從而達到對知識的深層理解和運用。（見圖4）
（圖3）（圖4）
在這裏，多媒體手段的應用既激發了學生探究的興趣，又培養了學生由現象抽象出事物共同屬性的能力。分組討論這種形式可使學生髮揮羣智羣力，在精心設置的問題台階的幫助下，順利突破本課題的教學難點。
（2）溶解性——驗證性分組實驗
學習了分子的極性後，由相似相溶規律，很容易解釋氨為什麼易溶於水。當然，教師還應向學生説明，氨易溶於水，還有其他方面的原因，為以後學習氫鍵埋下伏筆。
氨易溶於水，能否在課堂上通過簡單實驗進行驗證呢？由學生設計實驗，並分組完成噴泉實驗。
通過實驗中觀察到的現象，小結氨的物理性質，並講解氨水的有關問題。剛才新聞中截取的圖片應用於此。
（3）鹼性——探究性對比實驗
氨溶於水呈鹼性，氨能不能與酸反應，答案就很明顯了。這個模塊中的演示實驗是在課本的基礎上進行了一定改進。一是改進了操作方法，使用集氣瓶，使現象更集中，更易於觀察；二是增加了實驗內容，先後使用難揮發性和易揮發性酸與氨氣反應，形成對比實驗，便於學生進行探究性思考。（見圖5）
（4）還原性——補充演示實驗
氨還有沒有其他性質呢？學生從化合價入手，猜想氨有還原性。學生的猜想對不對呢？補充兩個演示實驗進行驗證。
一是氨與氯氣的作用，將一瓶氯氣倒扣在滴有濃氨水的集氣瓶上，出現了大量白煙。
二是氨的催化氧化。使用氧化鉻作催化劑，先用酒精燈對催化劑進行預熱，同時緩慢鼓入空氣，待催化劑紅熱後，撤走酒精燈，加快鼓入空氣。這時可以看到，隨着空氣鼓入的節奏，催化劑出現了一亮一暗的現象，並且，集氣瓶中出現了紅棕色氣體。（見圖6）
（圖5）（圖6）
第三個環節課堂小結
及時進行課堂小結，再次突出“結構決定性質，性質決定用途”的學習線索，對學生進行學法指導。
第四個環節鞏固練習
使用課後習題，進行知識的鞏固。
第五個環節課後研究
分為三個方面：
1、實驗探究
2、網上尋寶
3、身邊的化學
六、板書設計
第二節氨銨鹽
一、氨的結構
電子式結構式三角錐型
二、氨的物理性質
無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，極易溶於水（1：700），易液化，可用作致冷劑。
三、氨的化學性質
1、與水的反應
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－
微粒：NH3、H2O、NH3·H2O；NH4+、OH－、H+
2、與酸的反應
NH3+H+=NH4+檢驗
3、與氧化劑的反應
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
4NH3+5O24NO+6H2O制硝酸
小結：溶解性、鹼性、還原性
化學説課稿 篇5
本節課是在上一節介紹金屬物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。金屬材料與人類生活的關係非常密切。 .. 金屬的化學性質（説課稿）
各位評委老師大家好：
我説課的內容是人教版九年級化學下冊《第八單元金屬和金屬材料》的《課題二金屬的化學性質》我將從以下幾點來分析這節課
一、 教材分析：
1、本節在教材中的地位和作用：
本節課是在上一節介紹金屬物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。金屬材料與人類生活的關係非常密切。教材注重從學生的生活經驗和實驗事實出發，採用對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應的不同，加深學生對物質的性質與物質用途關係的瞭解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。教材注重對學生學習能力的培養，如置換反應、金屬活動性的順序認識都採用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，並歸納得出結論。在活動與探究的過程中，注意激發學生的學習興趣，培養學習能力，同時使他們獲得新知識。
2、教學的重點和難點：
1）重點：通過實驗探究認識金屬活動性的順序
2）難點：運用所學知識解釋生活中的一些現象
二、教學目標：
根據國中化學課程標準和本班學生的實際。確定本節課的教學目標為：
1、知識與技能:通過實驗探究金屬鎂.鋁、鋅.鐵.銅的化學性質,認識金屬化學活動性順序,記住常見金屬活動性順序表，並能用它解釋生活中的一些現象。
2.過程與方法:進一步學習實驗探究,培養觀察.歸納能力.養成嚴謹.求實的科學態度,培養學生的創新精神。
3.情感態度價值觀:通過對金屬的活動性的探究,激發學生學習化學的興趣,讓他們更加樂於探究物質的奧祕.
三、教材處理與學法指導：
教材處理：首我提出一個與日常生活有關的問題-“新買的鋁壺用了一陣子表面會變黑？”引入新課。對於金屬與氧氣反應的教學，我採取了再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的`感性認識。引導學生對觀察到的實驗現象進行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識。讓學生們懂得大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。我把教學重點放在對金屬活動性順序的探究上，採用實驗—討論的教學模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，並通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋、處理一些與日常生活有關的化學問題。最後讓學生運用所學知識設計“辨別戒指的真假”實驗方案並實施，迴應本節課開始時提出的問題。
學法指導：
1.我個人認為本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。
2.置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習來感受的。我為此補充一些本地種植有關的聯繫實際的習題，以培養學生解決實際問題的能力。
3.金屬活動性順序是通過實驗，並在置換反應概念和其他一些實驗事實的基礎上分析得到的。探究分三步進行：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。(3)經過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結出了常見金屬的活動性順序：
4.為了讓學生感受金屬活動性順序在工農業生產的重要應用，我根據經常使用硫酸銅溶液的實際，設計了“用鋁桶裝硫酸銅溶液這一案例”。讓學生感受到化學就在身旁。
四、 課堂教學設計：
本節課我設計了六個環節來完成我的教學：
分別為一、複習-激趣、
二、創境-設疑、
三、操作-體驗、
四、討論-深化、
五、小結-反思、
六、實踐-應用。
具體過程如下：
（一）複習-激趣
首先，我用幻燈片展示一組漫畫來吸引學生的注意力，引入新課。圖片中的各個金屬在爭奪金屬王國的皇冠，一方面複習上節課有關金屬材料的知識，另一方面做探究實驗的主要用品，從這一環節可以提出“以什麼樣的標準來確定誰是金屬王國的國王呢？”通過後面的一系列實驗探究得出他們的金屬活動性強弱。
（二）創境-設疑
隨着人們生活水平的提高，“穿金戴銀”成為一種時尚。幾乎家家户户都有幾件金銀手飾，他們最擔心買到假的金銀手飾。為此，本節課我採用“辨別戒指的真假？”這一與學生日常生活相關的事例創設情境，激發學生的學習興趣。來體現“化學於生活，服務於生活”這一理念，讓學生帶着探究的疑問進入下一環節的學習。
（三）、操作-體驗
雖然學生已做過鎂條、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，但這些實驗，是分散在不同的章節中的，由於觀察的側重點不同，學生對與氧氣反應的條件可能注意不夠。因此本節課我安排學生再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，把它作為本課的第一個分組探究實驗。
探究實驗一、鎂條、鐵絲、銅絲分別與氧氣反應。
這樣做可以加深學生的感性認識。引導學生從反應條件、實驗現象等進行認真的對比和分析，為什麼鎂條在空氣中就能點燃，燃燒時發出耀眼的白光；鋁箔要加熱後，放入氧氣瓶中才出現強光；鐵絲光加熱放入氧氣瓶中無法燃燒，還必須要綁上一根火柴助燃，才有火星四濺的現象；銅絲加熱後，只是變黑，綁上火柴也無法燒。這樣學生就很容易得出這四種金屬的活潑性是Mg> Fe>Cu。 同時，也讓學生再次瞭解科學探究的一般步驟和方法。並得出可以根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷金屬的活潑性，然後出示兩道思考題讓學生討論。
接下來，引導學生按照上面的步驟和方法繼續完成以下的三個探究實驗。在這些探究實驗中，結論的可靠性是很重要的，因此，教師要提醒學生控制相似的實驗條件，選用金屬片大小要相近，溶液濃度要統一，反應時間也應該一致。
探究實驗二、 A:鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應
探究實驗三 B:鎂、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應
（四） 討論-深化
在這一環節中，要組織好小組間的討論。引導學生注意分析上述五種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的實驗現象及結論，練習書寫正確的化學方程式。
總結出五種金屬的活動性順序：Mg> Zn>Fe>Cu。
1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；
2、可根據金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱
接下來讓學生觀察上述四個化學反應的特點，得出上述反應的共同點：
1、反應物和產物都只有兩種
2、反應物是單質和化合物，產物也是單質和化合物；
引出置換反應的概念與特點和表達式
3.接着讓學生繼續完成探究實驗四、
在上冊書的第五單元《化學方程式》的課題一《質量守恆定律》的活動與探究的實驗中，我們曾經做過“鐵釘與硫酸銅溶液反應的實驗”，在這裏我們知道鐵釘是金屬，而硫酸銅溶液屬於金屬化合物溶液，那麼他們的實驗現象是鐵釘的表面附着一層紅色的物質，經過驗證紅色的物質是銅，這能説明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據之一。那請各小組同學用下列實驗用品分別討論設計實驗方案，來探究幾種金屬的活動性強弱。我及時指導各小組的實驗方案，引導學生分析實驗現象，得出實驗結論。
主要實驗有：1、鋁絲浸入CuSO4溶液中； 2、鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液; 3、鐵釘浸入CuSO4溶液中， 4、銅絲浸入硝酸銀溶液中，5、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。
要求學生分析為什麼鋁絲浸入硫酸銅溶液中有紅色物質析出，但銅絲浸入硫酸鋁溶液卻沒有什麼現象？鐵釘浸入硫酸銅溶液有紅色物質析出，浸入硫酸鋁溶液中就沒有紅色的東西出現了。分析以上反應的共同點，形成小組意見。
結論：部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；
可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。
（五） 小結-反思
本環節主要是讓學生在操作-體驗和討論-深化的基礎上，以小組彙報的形式對以上四組探究實驗進行小結。教師給予適當的點撥和歸納。板書如下：
1、 置換反應
特點： 單質＋化合物 → 單質＋化合物
字母表示法：A + BC → B + AC
2、 金屬的化學性質；
（1）大多數金屬能與O2反應；
（2）大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應；
（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應。
3、 判斷常見金屬活動性強弱的方法；
（1）金屬與氧氣反應的難易程度。
（2）金屬與酸反應的劇烈程度；
（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應；
4、常見金屬的活動性順序：
為了鞏固學生所學知識，有必要在這一環節對學生進行相關習題的訓練，除了教科書和相配套的練習冊上的習題外，我又補充了兩個案例。
A案例、“酸菜鮮魚湯”是藤橋“召君飯店”的“招牌菜”，店主反映盛湯的鋁鍋很不耐用，鋁鍋沒用多久，鍋底就漏洞了。請你分析一下這是為什麼？
B案例、同學們家裏大多種有芒果樹，每年芒果樹修枝後，都要噴灑濃度為0.2%的硫酸銅溶液。去年椰林村的王大力用鐵桶配好農藥後，第二天才噴藥，結果發現害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什麼按要求配好的農藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質是什麼？
這兩個案例就發生在身邊，很容易激起學生的共鳴。讓學生真真確確感受到：“生活中有化學”。
反思：在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。
（六）、實踐-應用
本環節主要是指導學生設計實驗鑑別金戒指、銀戒指的真假，一方面是讓學生運用所學知識解決現實生活中的問題；另一方面是迴應解答課前學生的疑問。為避免學生設計實驗的盲目性，可事先指出市場上的騙子一般用銅、鋅合金假冒金戒指；用金屬鋁假冒銀戒指，主要是兩者的外形色彩相似。
學生分組討論設計實驗方案時，教師要及時傾聽各小組的方案，及時糾正一些錯誤的設計，要特別注意當地一些民間的錯誤傳説，例如，當地有用戒指在石灰牆上劃線，根據線的深淺來判定戒指的真假，或用雞蛋白包裹戒指，看雞蛋白是否變黑來判定戒指的真假。這些方案都應該讓同學們自己嘗試一下。
化學説課稿 篇6
㈠教材分析：
1.教材的地位及其作用
本節內容是建立在學生學習過國中的《常見的酸——硫酸》基礎之上的，對其物理性質和硫酸的吸水性和脱水性已經有了一定的瞭解，同時是在學習過電離理論及氧化還原知識的基礎之上來進一步認識濃硫酸的性質。硫酸中的硫元素處於最高價，在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，這就決定了它有別於稀硫酸的性質即它的特性，在特性中的強氧化性又是一個非常典型的重要性質，硫酸是強氧化性酸的代表，所以這部分內容，既是重要的基礎知識，又具有承上啟下的重要作用。
2.教材的編排中體現的五條知識脈絡
⒈知識線：
知識發展線索：酸的通性——稀硫酸的性質——濃硫酸的特殊性——氧化還原反應。
內容深廣度(要點)：認識酸的通性--知道稀硫酸的通性--掌握濃硫酸的特性-----鞏固氧化還原反應的本質。
⒉學生認識發展線：
學生的認識發展脈絡：首先從國中化學的有關內容入手，先複習稀硫酸的性質，然後通過活動質疑，為物質的性質的預測提供思路。
⒊問題線：
通過“思考與交流”，應用國中化學知識瞭解硫酸，具有酸的通性，再通過設計閲讀導向性問題提綱引出濃硫酸的化學性質，最後用科學實驗解決問題。
⒋活動線：
學生閲讀課本獲取信息，學生動手實驗，小組討論，教師演示實驗。
⒌情景線：
生活素材--課本素材--科學素材---生活素材。
五條線索間的關係：在元素及其化合物教學中，知識線和學生認識發展線確定了教學的目標，問題線、活動線和情景素材線展現了實現目標的途徑。
㈡學情分析：
⒈已知：學生在國中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本節課中僅以知識回顧的方式提出，使硫酸知識完整化
⒉想知：濃硫酸脱水性和吸水性的.有關知識
⒊未知：學生在國中幾乎沒有涉及濃硫酸的強氧化性，因而我認為這是本節課需要用探究的方法重點突破的內容
⒋實驗探知：採取學生做實驗，親身體驗，分析得出結論的方式，強化脱水性和吸水性的概念及區別
㈢學習目標：
(1)“知識與技能”目標
根據大綱要求和教學實際，將教學目標細化為以下幾個方面：①、通過複習回憶鞏固稀、濃硫酸的共性：酸性;②、探究識記濃硫酸的物理性質;③、通過探究理解掌握濃硫酸的特性(吸水性、脱水性、強氧化性);④、閲讀自學，通過對硫酸性質的認識明確其用途。
(2)“過程與方法”目標
①通過無機物性質的實驗，培養學生實驗操作技能、分析問題和解決問題的能力;
②通過閲讀、查閲、討論和概括有關硫酸的知識，培養學生獲取知識以及信息加工能力;掌握學習元素化合物知識的一般方法。
(3)“情感態度與價值觀”目標
①通過硫酸的重要用途，認識硫酸在國民經濟中的重要作用，以及與人們日常生活的密切聯繫，並激發學生學習化學的興趣;
②通過多種多樣的活動，培養學生的問題意識、探究意識和合作意識;
③通過實驗探究活動，體驗實驗對認識和研究物質性質的重要作用，培養學生實事求是、創新的良好品質。
④培養學生樹立正確的人生觀，道德觀。
㈣教法與學法：
⒈教學方法：實驗探究，自主學習
⒉學習方法：通過本節課的教學，幫助學生掌握以下學習的方法
①閲讀：指導學生帶着問題有針對性地閲讀書本，找出重點，歸納整理。
②觀察：引導學生認真觀察實驗現象，學會全面科學地觀察事物，獲取有效信息。
③聯想：將硫酸知識與大量的工農業生產和生活實際應用建立聯繫，實現感性知識與理性知識的有機結合，並完成知識的遷移應用。
④推理：指導學生正確運用氧化還原，電離理論等觀點對實驗現象進行推理分析，由表及裏，揭示反應本質。
⑤對比：通過稀硫酸和濃硫酸在發生氧化還原反應中表現氧化性粒子的不同，分析酸的氧化性和氧化性酸的根本區別;辨析濃硫酸的吸水性和脱水性。
⑥分類：濃硫酸屬於強氧化性酸，掌握分類方法為下節課學習濃消酸打好基礎。
㈤教學流程：
一、温故引新，以例激情
(一)創設情境，激發情意
【課件投影】：請觀看硫酸的幾幅圖片。
xxxx北京某某大學生用濃硫酸傷害動物園中大黑熊事件
20xx年深圳某女士被濃硫酸毀容。這幾幅圖片中都和硫酸有關，這些事件為什麼和硫酸有關
電視上某台出現的錯誤廣告
【設計意圖】：學生有了強烈的求知慾，表現出較高的學習熱情。通過這些事例,激發學生的學習興趣和求知慾，展開課題教學。
【簡要實錄】：學生觀看圖片，教師引導，引出課題，並同時帶著疑問來學習，學生學習興趣倍增。
(二)複習舊課，奠定基礎
【思考與交流】國中我們學過習硫酸的化學性質，請同學們思考酸的通性以及稀酸為什麼具有這些性質呢?
【設計意圖】：通過對已經學過的稀硫酸的性質的複習回顧，使學生增強求知慾，學生很想知道濃酸的化學性質，激發了探索知識的慾望，為學習濃硫酸的性質奠定了很好的基礎。
【學生活動】：教室先很安靜，學生認真思考，不一會兒學生自己迅速與前後左右周圍同學開始討論，馬上就有學生要起來發表自己的觀點，其他學生有的着急補充，學生自己整理出了稀硫酸的五個方面的性質，即酸的通性。這一活動也使我感覺到學生的基礎知識掌握的比較牢固。
二、探究實驗，自主學習
設計自主學習導向性信息，指導學生閲讀課本相關內容。
問題1、為什麼實驗室製備氫氣時常用濃硫酸來乾燥?
問題2、濃硫酸滴在紙上或棉布、木條等有機物上有何現象?
問題3、實驗室裏用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什麼?
問題4、會當凌絕頂，一覽眾山小。讓我們攀越硫的價態的最高山峯去領略它的特別的風光。H2s----s-----so2-------H2so4請根據硫的價態，聯繫氧化還原的相關知識推測濃硫酸的化學性質。
【設計意圖】：充分調動學生的學生的主動性，把教學內容設計為若干個問題，從而引導學生主動進行探究的課堂教學模式，教師在教學過程中，主要着眼於“引”。啟發學生“探”，把學生的學習積極性調動起來，讓學生帶着問題來學習。
【學生活動】：學生對於硫酸的知識有一定的基礎，此時求知慾剛被激發起來，所以當我要求看書時，學生很認真的看書，教室一點聲音也沒有，從表情可以看出絕大多數的學生的積極性充分被調動起來，很想自己在書中找到答案。在這一過程中學生動眼，動腦，開始思索，探求，有一種解決問題的慾望。怎樣來解決這一系列問題，在教學過程中要積極引導啟發大膽放手實驗。
【實驗內容】：分組實驗探究一濃硫酸的吸水性
【實驗器材】：燒杯、培養皿、濃硫酸、稀硫酸、熱水
【實驗步驟】：
1、取兩隻乾燥的空燒杯，罩在熱水上，充滿水蒸氣
2、把充滿水蒸氣的燒杯分別倒扣在裝有濃硫酸、稀硫酸的培養皿上觀察現象
【實驗內容】：分組實驗探究二濃硫酸與膽礬
【實驗器材】：培養皿、玻璃棒、藥匙、膽礬、濃硫酸
【實驗步驟】：
1、在培養皿中加入一些膽礬。
2、加入少許濃硫酸，觀察固體和溶液的顏色變化。
【設計意圖】：引導學生認真實驗，感悟：化學從實驗中來，化學離不開實驗。激發學生繼續學習的積極性。培養學生的觀察能力，主動探究問題的能力。
【學生活動】：學生兩人一組動手做實驗，觀察實驗，動手整理實驗結論。教師走下講台到學生中間巡迴指導，糾正個別同學的錯誤操作。完成學習任務。
【課件投影】：
問題：
1、生成的灰白色物質是什麼?
2、回憶國中我們學習過膽礬的加熱實驗現象?
【設計意圖】：激疑。回憶對比舊知識，明確內在聯繫，培養觀察能力。激發學生的求知慾，為後面濃硫酸強氧化性的學習埋下伏筆，留下懸念。
【簡要實錄1】：學生認真思考，踴躍參與。學生歸納出通常可用濃硫酸乾燥的氣體有：H2、o2，N2、co、co2、cH4、so2、Hcl、c12等。這樣，無序的知識變得有序起來，符合學生的認知規律。好多同學要求説説自己的觀點。
張國寶同學：因為膽礬失去了結晶水，説明濃硫酸能夠吸收結晶水，濃硫酸具有吸水性。
陳輝同學：膽礬失去了結晶水，説明濃硫酸能夠吸收結晶水，認為應有脱水性。
【簡要實錄2】：學生分成了兩部分，大部分支持張國寶的觀點，小部分支持陳輝的觀點，學生開始強烈的需要知道哪個結論正確。教師相機引導，誰對誰錯，科學才有説服力，繼續實驗，課堂氣氛很活躍。學生急於動手操作。【實驗內容】：分組實驗探究三“黑麪包”實驗
【實驗器材】：濃硫酸、水、蔗糖、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管
【實驗步驟】：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然後再加入15mL質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現象
【設計意圖】：親身實驗，以體驗為基礎，培養觀察能力與描述現象的能力。通過分析實驗現象，完成結論，享受求知後的樂趣。
實驗要求：組內合作，注意實驗規則，記錄實驗現象。
【學生活動】：學生自己動手，進行探究，歸納小結“黑麪包”實驗發生的條件。學生分組實驗，分別用稀硫酸、不加水的濃硫酸、加水後再加濃硫酸來進行“黑麪包”對比探究實驗，明確“黑麪包”實驗發生的條件。
【實驗現象】：
1、蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏鬆多孔的海綿狀的物質;
2、有大量氣體冒出;
3、有刺激性氣味的氣體生成
【學生活動】：
1、吸水性：是指吸收水分或奪取結晶水合物中的結晶水，形成一系列穩定的硫酸水合物，但是被幹燥的物質本質未變。
2、脱水性：是指將有機物中的氫、氧元素的原子按水的組成(2:1)脱去，生成水分子使蔗糖碳化。
【學生疑問】：在“黑麪包”實驗中，為什麼體積會膨脹，形成疏鬆多孔的海綿狀炭，如同一個“黑麪包”，刺激性氣味氣體是什麼?這又體現濃硫酸的什麼性質呢?
【實驗內容】：教師演示實驗探究四銅與濃硫酸的反應
【實驗器材】：酒精燈、試管、試管夾、鐵架台、品紅溶液、銅絲、單孔塞
【實驗步驟】：
1、按教科書上的圖組裝儀器
2、加熱大試管底部
3、觀察現象
【設計意圖】：激活舊知識。激發好奇心。培養觀察能力、敍述能力。
【教師提問】：
1、銅片與濃硫酸能否反應?
2、根據反應現象你認為反應後的生成物是什麼?寫出反應的化學方程式。並指出氧化劑、還原劑。反應中的濃硫酸表現出什麼性質?
【學生活動】：學生先獨立思考三分鐘，然後同組之間相互交流，展開充分討論。由於同學之間的觀點不一致，組內成員之間、甚至組與組之間都展開了激烈爭論。最後，在老師的鼓勵之下，同學們踴躍發言，課堂氣氛生動活潑，學生印象深刻，理解透徹，思維活躍。充分凸顯了學生的主體地位。最後學生歸納整理出以下內容。
1、加熱能反應。
2、能使品紅溶液褪色，具加熱溶液又呈紅色説明生成了二氧化硫;溶液稀釋後呈藍色説明有銅離子生成。
3、高敏同學上黑板寫出化學方程式：cu+2H2so4(濃)cuso4+so2↑+2H2o，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現出氧化性又體現出了酸性。
教師引導學生對比討論出：稀硫酸的弱氧化性表現在它電離的H+，而濃硫酸的強氧化性表現在硫酸分子中+6價的硫上。
【學生活動】：化學方程式：cu+2H2so4(濃)cuso4+so2↑+2H2o，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現出氧化性又體現出了酸性。
【設計意圖】：學生與學生之間，學生與教師之間進行的相互討論，是一種多項信息交流，思維相互撞擊的重要模式。特別是在學生之間，語言特點接近，相互討論有利於開闊思路、促進理解增強協作精神。討論中，教師要善於啟發學生勇於發表自己的見解，特別要及時做出反饋，調控好討論的方向。
【教師引導】：回憶“黑麪包”的實驗現象，激發學生繼續探索。培養分析解決問題的能力。前後呼應，加深對濃硫酸的強氧化性的認識。學會辯證的認識問題。
【學生活動】：學生根據現象和化合價升降理論推理、思考並回答：濃硫酸具有強氧化性，將碳氧化成二氧化碳，而本身被還原成二氧化硫，同時有水生成。
【學生活動】：濃硫酸能氧化某些非金屬單質(c、s)
c+2H2so4(濃)co2↑+2so2↑+2H2o
【教師小結】：總結硫酸的物理性質、化學性質。掌握硫酸的脱水性，吸水性，重點理解濃硫酸的強氧化性。
三、遷移應用，鞏固提升
【投影展示】：給出探究引新時提出的幾個問題，學生根據所學知識完成學習效果評價。
【設計意圖】：發揮學生自主學習的能力，
【學生活動】：學生解決問題，教師在學生中間指導。
【投影展示】：課堂練習，課下研究性學習
【設計意圖】：通過作業思考提升，鞏固所學知識。
化學説課稿 篇7
尊敬的各位評委、老師，
大家好！下面我從教材分析、學情分析、教學流程、板書設計四個方面對《單質碳的化學性質》這節課的設計和處理進行闡述。
一、教材分析
1、本課題在教材中的地位和作用
在學習了氧氣和水兩種自然界常見的物質之後，我們學習單質碳的化學性質是一種順理成章的安排。通過學習單質碳的化學性質，為後面第七單元燃料及其利用和金屬的冶煉做了很好的鋪墊。更有利於培養學生認識世界感受世界的能力。
依據新課程理念，本着我對教材內容的理解，我們制定的教學目標如下：
2、教學目標
⑴ 知識與技能 知道碳的化學性質，能準確描述有關實驗現象，寫出有關的化學方程式；能運用碳的化學性質分析解釋有關現象和問題。
⑵ 過程與方法 通過對碳的化學性質的學習，引導學生認識物質的多樣性學會用化學知識解決生活中的'問題。
⑶ 情感、態度、價值觀 提高學生認識物質世界的能力、培養學生關注社會和環境的責任感。
3、重點和難點
重點：碳的化學性質。難點：碳跟某些氧化物的反應。
二、學情分析：
1、學情調查 九年級學生已初步具備了合作交流、分析解決簡單問題的能力。在日常生活和教材中學生已經獲得了不少有關碳的知識，知道了碳具有可燃性，所以學習起來相對簡單易於接受。
2、教法和學法：著名教育家葉聖陶説過：“教師之為教，不在全盤授予，而在相機誘導”。所以根據學生認知特點，採用問題引導探究策略：通過設計一些與生活聯繫緊密的問題來激發學生的興趣和好奇心。
利用多媒體課件使學生在教師有意識的引導下，自主學習、合作探究，主動參與課堂，在體驗和感受中構建自己的知識體系。
三、教學流程
我們的教學設計思路是以“碳的化學性質”為中心，結合我校的四步教學法將整堂課設計成四個環節。即：創設情境→探求新知→拓展應用→反思提升
環節一：創設情境
“良好的開端是成功的一半”。這節課通過學生表演自編小品引入新課。目的是：激發學生的學習興趣，使學生在輕鬆愉悦的環境中開始學習。
環節二：探求新知
碳的穩定性：首先利用圖片設置問題引發思考，引入常温下碳具有穩定性，並讓學生列舉生活中的實例進一步加深對這一性質的理解。我們把學生帶到創設的問題情境中，激發學生的學習興趣的同時明確了化學與生活的緊密關係，當然通過這幾幅古代字畫也能使學生感受到我國古代勞動人民的聰明智慧。
碳的可燃性：緊接着追問如果温度升高碳的化學性質是否會改變呢？順利過渡到第二個化學性質碳的可燃性。並結合生活中吃燒烤一氧化碳中毒的事例和學生一起探究氧氣不足生成一氧化碳帶來的危害。並結合硫在空氣中和氧氣中燃燒現象的不同，探究為什麼碳和氧氣反應有時生成二氧化碳、有時卻生成一氧化碳。得出相同的反應物由於條件不同，現象不同產物也不同的結論。讓學生體會到化學來源於生活併為生活而服務的深刻道理。
碳的還原性：碳的還原性是本課的難點，不但還原性難理解而且碳還原氧化銅的實驗也不好做。這個實驗本身是演示實驗，它不屬於國中化學學生必做的八個實驗中任何一個，所以我們沒有設計為學生分組實驗。教師做演示實驗一方面避免了學生實驗的危險性，另一方面有一定的示範作用，也規範了學生的實驗操作。我們用酒精噴燈代替酒精燈用時短現象明顯，有利於實驗結束後有充分的時間分析實驗從而引出還原性這一概念。還原性這一新的概念學生剛開始接觸理解不透徹，只抓住要點點到為止，我們不再進行擴展。因為以後還會學到一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵，所以僅以鍊鐵為例簡單説明即可。
環節三：拓展應用
有個成語叫“學以致用”所以根據本課題知識點我們設計了幾個有梯度的習題對碳的化學性質加以鞏固和理解，並適當延伸為下一課題的學習做鋪墊。
環節四：反思提升
在這一階段利用本課最後幾分鐘開展生生之間、師生之間的研討，對本節內容進行總結歸納。並對學生的表現進行點評，鼓勵他們好好學習化學，結合本課內容倡導低碳生活培養學生關注社會和環境的責任感。
四、板書設計
板書採用框架式呈現給大家，這樣設計既清晰又簡潔，使學生能夠一目瞭然的同時，又能起到畫龍點睛的作用。
以上就是我們團隊對這節課的設計和處理，不足之處敬請各位批評指正，謝謝大家！
化學説課稿 篇8
一、教學背景
1、教材分析：
課標要求：舉例説明化學能與電能的轉化關係及其應用
教材地位：本課題是從能量的角度研究化學反應，承接化學1的氧化還原反應，鋪墊選修4化學能與電能的相互轉化
知識內容：化學能與電能屬於化學反應原理範疇，重點是解決原電池原理，實現化學能到電能的直接轉化
2、學情分析；
學生已有知識：氧化還原反應、電解質、電離等概念及相關的物理學知識。
學生認知特點：從已有經驗出發，學生容易接受；將理論應用於實際，學生能夠加深理解。
本班學生特點：基礎知識較好，初步具備了理論分析和探究能力，在教師引導下，可以自主分析問題。
二、教學目標
知識與技能：瞭解原電池原理，初步瞭解原電池的裝置。
過程與方法：通過課前自學教材及查閲資料，提升學生處理信息的能力，通過理論分析提升學生邏輯思維能力和知識遷移能力；通過實驗探究，提升學生優化設計實驗方案的能力。
情感、態度與價值觀：構建能量轉化觀，樹立節約能源的意識。
三、教學重點難點
重點：瞭解原電池的反應原理及裝置特徵。
難點：通過理論與實驗相結合的方式，了
解氧化還原反應與電能的關係。
四、教學方法
自主閲讀、合作討論、實驗探究
五、教學過程
教學環節
教師活動
學生活動
設計意圖
情境創設
引入：提問：什麼是“地球一小時”，有誰參與了這次全球性的活動？
討論回答，參與者積極舉手
吸引學生注意力，激發興趣
提問：“地球一小時”的目的是什麼？電能的來源是什麼？我國的發電方式主要是什麼？
展示課前查閲的資料，師生共同交流討論
佈置課前預習既可以提高學生的信息處理能力又可以使課堂變得更加高效
火力發電的弊端是什麼？是否能實現化學能到電能的直接轉化呢？
思考，質疑
提出本節課的重點問題
理論分析
提出電流的形成、氧化還原的實質、電子轉移等五個方面的問題：
1、如何形成電流？
2、哪一類化學反應的實質是電子轉移？
3、在氧化還原反應中電子是如何轉移的？
4、物理上電子是從電池的`負極流向正極，你能確定氧化還原反應中，誰是負極誰是正極嗎？
5、從氧還的角度分析負極發生什麼反應，正極發生什麼反應？
帶領學生共同分析氧化還原與原電池的關係
分析討論得出：
ne—
還原劑+氧化劑
負極正極
氧化還原
可以利用氧化還原反應實現化學能到電能的轉化
巧妙地運用物理學與氧化還原反應的聯繫，從理論上確定氧化還原反應與原電池的關係
提升學生的邏輯思維能力和知識遷移能力
實驗探究
提出疑問，導入實驗探究環節：只要選擇了氧化還原反應就可以了嗎？是否需要藉助一定的裝置呢？
聆聽，思考
引出實驗探究環節
第一步：實例分析鋅與稀硫酸的反應
要求學生寫出離子方程式並標出電子轉移
Zn+2H+=Zn2++H2
負極正極
反應反應
使學生對電子流向和電極反應做到心中有數
提出問題：要想利用鋅與稀硫酸的反應實現化學能到電能的轉化該如何設計實驗裝置，並且怎樣檢驗電流呢？
第二步：對比實驗確定鋅銅原電池
連結兩個鋅電極和電流計，請學生觀察現象
把其中一極換成銅片呢？連接銅片和電流計
思考。
觀察到電流計指針不偏轉
觀察到指針的偏轉，感到好奇
説明參與反應的兩個相同電極不能形成電池
鋅和銅可以形成原電池，初步感到電極的確定
帶領學生書寫電極反應，明確根據電極反應確定電極
書寫電極反應
負極：
Zn—2e—=Zn2+
正極：
2H++2e—=H2↑
培養書寫化學用語的技能，鞏固原電池原理
第三步：分組實驗探究原電池裝置
提供儀器藥品，帶領學生設計實驗方案
探究原電池的構成條件，自己組裝電池
提升設計實驗方案的能力
帶領學生歸納總結構成條件
1、有兩種活動性不同的金屬（或金屬和非金屬單質）做電極
2、電極材料要插入電解質溶液、形成閉合迴路
通過實驗探究，形成構成條件
要求學生用自己的語言歸納總結：如何設計實驗裝置利用氧化還原反應實現化學能到電能的轉化
討論後回答：要拆分氧化還原反應，是氧化反應和還原反應在不同的兩個區域內進行，使期間的電子轉移形成電流。
提升學生語言表達能力和總結歸納的能力；初步建立了能量轉化觀
拓展應用
課堂練習
利用cu+2fecl3=cucl2+2fecl2設計原電池，畫出實驗裝置，寫出電極反應
課後拓展：
1、利用家中常見生活用品，組裝一個原電池
2、查閲各種常見電池資料，瞭解裝置，試着分析原理。
書寫電極反應，畫裝置圖
在家中組裝原電池
再次查閲資料，利用所學的原電池原理，試着分析其它電池
鞏固原理，練習書寫技能
練習理論的實際應用，有利於理論的理解
利用兩次質疑兩次查閲資料，體現思維的連續性。
六、板書設計：
七、課後反思：
1、以地球一小時引入，從一開始就極大地激發學生興趣，把他們緊緊吸引到課堂中。
2、針對我校學生起點和接受能力，採用適當的教學方法，帶領學生逐步構建分析、設計原電池的思維模型。
結束語：看着學生們通過原電池原理的學習，提升了理論分析和實驗探究的能力，初步形成了能量轉化觀，我由衷的感到欣喜；串起學生們的每一次的成功，也就感到做老師的成就，為了學生們的進步，讓我們共同努力吧！
化學説課稿 篇9
一、説教材：
1．本節教材的地位和作用：
國中教材中介紹過製取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應產生HCl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯繫，掌握科學的學習方法。
2．教學目標：
(1)通過實驗與分析，認識濃度、温度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。
(2)通過課堂演示實驗培養學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的深刻印象。培養學生善於發現問題，並能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。
3．教學重點：
濃度、温度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
二、説學情
高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，並且採取實驗手段能調動學生的學習積極性。
三、説教法：
針對本節內容的特點，我準備採取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：
1．利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、温度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。
2．從影響反應速率的因素出發，解決生活、生產實際中的具體問題。
四、説學法：
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有説服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富於啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。
在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、温度、壓強和催化劑對化學反應速率的`影響，引導學生尋找知識間的相互聯繫，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
五、説教學過程：
1．複習引入新課：
（1）、化學反應的表達方式和有關計算等；
（2）、化學反應對工業生產和生活實際的影響。
2．影響反應速率的主要因素：反應物的性質
對於同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同
3．（1）、演示實驗：
a 1.5l0.1l/LNa2S2O3
1.5l0.1l/L H2SO4
b 0.75l0.1l/L Na2S2O3
0.75l H2 O
1.5l0.1l/L H2SO4
設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？
進行討論分析後得出結論：a先出現沉澱，b後出現沉澱，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。
（2）、演示實驗：
a 1.5l0.1l/LNa2S2O3 b 1.5l0.1l/LNa2S2O3
1.5l0.1l/L H2SO4 1.5l0.1l/L H2SO4
水浴加熱後混合反應 不加熱混合反應
經討論分析後得出結論：a先出現沉澱，b後出現沉澱，可見在其他條件不變下，混合物温度升高，化學反應速率加快。並且我還會講到當温度升高10°C ，反應速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知慾，以便在以後的實驗課中通過實驗來加以驗證。
（3）、根據PV=nRT，一定温度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。
得出結論：對於氣體參加的反應，增強壓強，反應速率加快；
對於固體、液體或溶液反應，壓強改變，反應速率不變。
（4）、演示實驗：
a.5l 3%H2O2，加少量MnO2 b. 5l 3%H2O2，不加MnO2
得出結論：a產生大量氣泡，b產生少量氣泡。可見適當使用催化劑，能加快反應速率。
問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應速率也有影響？
學生討論回答後，老師總結：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率等對反應速率的理解。
4．聯繫實際，加深理解：
通過聯繫生產、生活實際，利用改變反應速率解決具體問題，啟發學生思考，從而加深對影響化學反應速率的理解
5．課後作業：
六、説板書
1．主板書：濃度、温度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。
2．副板書：演示實驗內容及反應現象。簡略其他因素。